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Hola a todos. Lamento que mi primer post tenga que ser de consulta, pero tengo un par de dudas concretas con respecto al tema de gases.

Este es el problema:

*Un sistema que contiene sustancias gaseosas, consiste en un compartimiento A, de 8 L, lleno con He (0,6 moles), y un compartimiento B, que contiene NO (0,2 moles) cerrado por un pistón de libre rozamiento. Todo el sistema está a la misma temperatura (130ºC). La presión atmosférica es 0,95 atm. Considere despreciable el peso del pistón y el volumen del conector.

a- Calcule la presión del recipiente A. (Ya la calculé, rta: 2,47 atm).
b- Calcule el volumen del recipiente B. (Ya lo calculé, rta: 6,95 L).
c- Suponga que se abre la llave que comunica ambos recipientes, y se deja que los gases se mezclen, enfriando a 25ºC. Dibuje la posición del pistón una vez mezclado y enfriado. Calcule la presión parcial de He en el recipiente A.

1ª duda: Bueno, en este problema tengo que dibujar la mayor parte de las situaciones. En el caso del inciso c) ¿puedo considerar que la presión es la atmosférica?. Una vez mezclados los gases y enfriado el sistema, se supone que no puedo considerar al volumen como la suma de A y B, ya que el mismo será menor de acuerdo a la Ley de Charles-Gay Lussac ¿correcto? ¿Debería calcular un nuevo volumen de acuerdo a la ecuación general de los gases, teniendo en cuenta presión atmosférica, suma de moles y nueva Tº?
2ª Con respecto a la presión parcial del He ¿qué diferencia hay entre usar p_He= X_He x Presión Total   o    p_He=n.R.T/V (como también he visto).

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Y el otro problema:

*En un aparato se recoge el gas que se produce a partir de la reacción siguiente:
A_(s)+2B_(aq) ---> C_(g) + D_(aq)
y el gas se recoge dentro de una bureta llena de agua. Al finalizar la reacción, la altura de líquido en la bureta fue de 25 cm y se recogieron 24 mL de gas a 20ºC. La presión atmosférica era 768 torr.
a- Calcule la presión del gas C encerrado en la bureta luego de la reacción. (Ya lo hice, presión del gas = 0.74 atm aprox)
b- Calcule el número de moles de gas C obtenidos.
c- Si la masa molar del gas C es 44, calcule la densidad del gas a la temperatura de la experiencia.

Mi duda es en relación al inciso b). Lo primero que se me ocurre es usar volumen molar, pero esto implicaría tener que corregir los datos a 20ºC ¿no es así?. Si tengo el volumen del gas, la temperatura y la presión del gas ¿puedo usar la ecuación de los gases ideales sin tener en cuenta el volumen molar?
Y bueno, el inciso c) depende del b).

Gracias de antemano!

Hola.

¿Este sería el esquema del sistema del primer problema?

Exactamente. El único detalle que tiene es que el recipiente B es el doble en tamañlo que el A. Tiene un límite de 16 L, y no tiene dibujado el pistón. Debo dibujarlo una vez calculado el volumen de B. Es el segundo inciso.

La primera pregunta, afirmativo.

En cuanto a la segunda:

　　　　　　　　　　　　　　nt·R·T　　　　　　　　　　nt·R·T
pHe= X(He)·P =  X(He)·-------------- = (n(He)/nt)·--------- =
　　　　　　　　　　　　　　　Vt　　　　　　　　　　　　Vt
　　n(He)·R·T
= ------------
　　　Vt

Luego la respuesta a la segunda pregunta es ninguna diferencia (siempre que en pHe=n.R.T/V, n sea el número de moles de He)

Muchas gracias, Galilei! Me has ayudado mucho!  

Otra pregunta, en relación al segundo problema, para calcular el número de moles de C ¿puedo hacer lo siguiente?

P_gas= 0,74 atm
V_gas= 24 mL = 0.024 L
Tº= 20ºC= 293 K

P.V=n.R.T  
=>  
P.V = n
   R.T

Y reemplazando:
0,74 atm * 0,024 L    = 0,73 moles
0,082 atm.L/mol.K*293 K

Y en relación a éste, en el inciso C ¿la densidad se calcula con la fórmula de densidad simplemente?

Yo creo que es correcto lo que has hecho.

La densidad del gas (en estas condiciones) se calcula, como dices, con d = M/V = n·Pm/V.

Muchas gracias por tu tiempo, Galilei!
Lamento si mis dudas son algo extrañas, pero tengo la mala costumbre de buscar el lado difícil.  

Gracias nuevamente!