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Hola, tengo problemas con un ejercicio de ácido-base, y lo que más me cuesta es el último apartado. Lo copio aquí para ver si alguien me puede ayudar, gracias.



Sabiendo que el producto de solubilidad, Kps, del hidróxido de calcio, Ca(OH)₂ (s), alcanza el valor de 5,5·10^-6 a 25 ºC, calcule:

a) La solubilidad molar de este hidróxido.
b) El pH de una disolución saturada de esta sustancia.
c) El volumen de una disolución 0,045 M de HCl que es necesario añadir a 75 mL de una disolución
saturada de hidróxido cálcico para neutralizarla.


Gracias de nuevo.

Dos reacciones a tener en cuenta

Disociacion del Ca(OH)₂ que como es base fuerte se disociara completamente Ca(OH)₂ -----> Ca²⁺ +  2OH^- (cada mol de Ca(OH)₂ dara 1 mol de Ca²⁺ y 2 mol de (OH^-)

Reaccion de neutralizacion entre Ca(OH)₂ +  HCl -----> CaCl₂ + 2 H₂O

Kps = [Ca²⁺]*[OH^-]² = c*c² = c³ ----> c³ = 5.5*10^-6 ---> c= 1.77*10^-2 que es la concentracion en Ca(OH)₂ de la disolucion inicial.

La cantidad de disolucion de HCl que necesitaremos para neutralizar los 75 mL de esta disolucion seran:

0.075 L dis Ca * [0.0177 mol Ca(OH)₂/ 1 L dis Ca(OH)₂] * [2 mol HCl/1 mol Ca(OH)₂] * ( 1L dis HCl/0.045 mol HCl) = 0.059 L dis HCl = 59 ml de disolucion de HCl 0.045 molar

Muchas gracias! solo una última duda:

En la reacción de neutralización, 1 mol de hidróxido cálcico reacciona con 2 de ácido clorhídrico, no? es que si no es así no lo entiendo.

Gracias por resolver el problema!!

Efectivamente. Me olvide de poner el 2.