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Holas.. Estoy resolviendo ejercicios y me tope con uno del cual no estoy seguro como resolverlo, bueno a continuacion dejo el enunciado

1) Considere un sistema de dos recipientes de igual volumen unidos por un tubo de vidrio. Las condiciones iniciales son: presion 1 atm, temperatura de 27ºC y numero total de moles de hidrogeno igual a 0.8. Si uno de los recipientes se coloca en un baño de aceite, cuya temperatura alcanza a 135ºC, calcular: a) La presion final en el sistema, b) El numero de moles de gas hidrogeno en cada recipiente.

De antemano gracias por la ayuda  

llamamos V al volumen de cada recipiente (se supone que el volumen del tubo que los une es despreciable).
Con los datos iniciales podemos calcular cuanto vale.

P*V = n*R*T ----> 1*2V = 0.8*0082*(273+27) ------> V= 9,84 L

Ahora establecemos las condiciones que nos dan:
En el recipiente de la izquierda (p.ej) numero de moles nA, presion pA, volumen V, temperatura 135ºC
En el recipiente de la derecha: numero de moles nB, presion pB, volumen V, temperatura 27ºC
Pero sabemos algo mas. Sabemos que estan conectados y en equilibrio, por tanto no pasa gas de uno a otro y eso significa que las presiones a uno y otro lado son iguales, por tanto pA = pB = p. Tambien sabemos que nA + nB = 0.8.
Planteamos la ecuacion de los gases ideales para los dos recipientes
Recipiente izquierdo: P*9,84 = nA * 0.082 * 408
Recipiente derecho: P * 9.84 = nB * 0.082 * 300
Dividiendo una por otra queda 1= 408*nA/300*nB----> 408*nA - 300*nB =0
con la ecuacion nA+nB = 0.8 tienes un sistema de dos ec. con dos incognitas que resuelto te da nA y nB. Sustituyes cualquiera de los dos en su correspondiente ecuacion de los gases ideales y ya esta resuelto.