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Necesito ayuda con estos dos ejercicios, ahora mismo estamos pasando el tema de solubilidad y me va muy bien pero es ver estos ejercicios y perderme totalmente, ni siquiera sé por dónde empezar. Sé que es bastante largo pero no sé a quien recurrir, agradecería mucho vuestra ayuda.

1)Una fábrica de pigmentos para pinturas está estudiando el lanzamiento de tres nuevos productos, uno de color blanco a base de sulfuro de zinc, uno de color amarillo a base de yodur de plomo(II) y otro de color verde de hidróxido de níquel (II).
La fabricación de estos pigmentos implica determinados ensayos de solubilidad de los productos bases. Los tres son bastante poco solubles en agua (lo cual se tendrá que comprovar mirando y anotando sus Kps).
Explica de manera razonada en tu informe de química de la fábrica, si tus ideas previas han resultado positivas o no. Estas ideas han sido:
a) Hacer reaccionar el sulfuro de zinc con cloro gas (disolviéndolo en agua).
b) Hacer reaccionar el yoduro de plomo (II) con permanganato de potasio disuelto en agua.
c) Hacer reaccionar el carbonato de níquel (II) con disolución concentrada de ácido acético o bien con una disolución de amoniaco diluido.

2)Haciendo burbujear un corriente de sulfuro de hidrógeno (g) sobre una disolución de sulfato de cobre (II), se puede formar un precipitado de sulfuro de cobre (II). Éso requiere una cierta condición que tendrás que escribir a continuación.
Invéntate unos determinados datos para redactar un problema en el que pidas si puede precipitar o no el sulfuro de cobre (II) a partir de los reactivos anteriores (o sea, tienes que pensar el volumen de la concentración de las disoluciones de los reactivos a fin y efecto que PRECIPITE el sulfuro de cobre (II).

En el primer ejercicio no entiendo que quiere decir "....si tus ideas han resultado positivas". ¿positivas para que? ¿que es lo que tratas de conseguir con esas reacciones que propones?.

En el segundo: inicialmente tendras una disolucion de CuSO₄ totalmente disociado, con lo cual la concentracion de Cu⁺² y SO₄^2- sera igual a la concentracion que inicialmente pusiste de CuSO₄. Empezara a burbujear el H₂S en la disolucion de forma que parte se disociara y la concentracion de S^2- ira aumentando. En el momento que el producto de las concentraciones de Cu⁺² y S^2- alcance el valor de 8*10^-45 que es el Kps del CuS  se te formara un precipitado negro. Puesto que este valor es bajisimo se alcanzara casi inmediatamente por lo que probablemente se ira formando el precipitado negro alli por donde pasen las burbujas de H₂S.

Para la segunda parte del ejercicio haces lo siguiente. Partes de una disolucion de CuSO₄ que tu elijas. P.ej. 0,1M. (Deberas fijarte que no sobrepases el Kps del CuSO₄). Ahora imagina que el H₂S empieza a burbujear y que se distribuye por toda la disolucion de modo uniforme. Cuando [S^2-] cumpla que multiplicada por [Cu²⁺] sea Kps empezara a precipitar. Puedes calcular cuanto vale y teniendo en cuenta la pKa del H₂S que vale 6,89 podras calcular cuanto vale en ese momento la [H₂S]. Me imagino que estos son los datos que te piden

Muchas gracias, lo he entendido todo muy bien. En cuanto al primer ejercicio yo tampoco sé lo que querría decir pero ya no importa porque he aprovado química.

Enhorabuena.