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Explique razonadamente que tipo de enlace o de fuerza intermolecular hay que vencer para fundir los siguientes compuestos:

a) Cloruro Sodico (NaCl)
b) Dioxido de Carbono (CO₂)
c) Cloro
d) Aluminio

a) Cloruro Sodico (NaCl)

El cloruro de sodio es un cristal (sal común) y para romper los enlaces hay que vencer fuerzas entre iones cargados con cargas contrarias. Hay que romper enlaces iónicos.

b) Dioxido de Carbono (CO₂)

Esta molécula es lineal y tiene dos enlaces atómicos) polares simétricamente colocados lo que da como resultado una molécula apolar.

O <---- C ----> O

Por ser apolar su punto de fusión y ebullición son muy bajos. Son fuerzas intermoleculares (London).

Propiedades del dióxido de carbono (Wiki)

c) Cloro - Cl₂

Igual que el anterior. Pero entre los átomos no tiene enlaces polares. La molécula es apolar. Las fuerzas son intermoleculares.

d) Aluminio

En este caso se trata de un metal. Hay que romper fuerzas entre átomos (ionizados). Enlace metálico (moderadamente fuerte). Es en realidad un cistal. No forma moléculas. Parecido al enlace iónico en este aspecto.