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Andres te acuerdas del problema de la fracción molar? Esque sigo sin entenderlo...

En una disolución acuosa de hidróxido sódico, cuya densidad es 1.170 g/mL, la fracción molar de soluto es 0.2, calcular su molaridad y porcentaje en peso de solito.

Masas atómicas: H= 1u. O=16u. Na=23u.

Graciaas!

Sabemos que cada litro de disolución pesa 1170 g. Llamemos 'x' a los gramos de soluto y (1170-x) a los de disolvente.

nº moles soluto = x/40

nº moles agua = (1170 - x)/18

moles totales = x/40 + (1170 - x)/18 = (23400 - 11·x)/360

La fracción molar del soluto será los moles de soluto dividido moles totales:

　　　　　　　　x/40　　　　　　　　　　　8·x
Xs = 0,2 = --------------------- = ------------------ = 1/5  (=0,2)
　　　　　　(23400 - 11·x)/360　　　　(23400 - 11·x)

Resolviendo da (eso creo) que x = 458,82 g de NaOH

El tanto por ciento en peso es

%peso = (458,82/1170)·100 = 39,2 %

Y como en 1 L de disolución hay 458,82/40 moles, esa es la Molaridad = 11,47 M