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Andrés, tengo una dudilla, es un problema de química soy tonta el problema es el siguiente:

Algunos automóviles pueden utilizar gas butano, C₄H₁₀ (g) como combustible. A partir de la información termoquímica de la tabla 2 (∆Hº= -124.7) , calcular la energía liberada en la combustión de 10 litros de butano medidos a 298k y 1atm.

Soluíón: Q= 1177.9 kJ este problema me tiene loca dime cómo puede llegar al resultado por favor :D gracias, besitossxxxx.

Hola casandra:

Para la combustión del butano tenemos:

C₅H₁₀ + (13/2)O₂ ----> 4CO₂+5H₂0

El calor de reacción que proporcionará la combustión de un mol de metano será:

ΔH= 5·ΔH(H₂0)+4·ΔH(CO₂)-ΔH(C₄H₁₀)

Mirar en la tabla 2 las entalpía del agua, dióxido de carbono y butano (-124,7 ?) y realizar la operación. La entalpía de formación del oxígeno es cero, como ya sabes. Ten cuidado con las unidades (KJ/mol)

Por otro lado 10 l a 298K y 1 atm son 0,41 moles de butano porque:

P·V=nRT ---->>  n=P·V/RT=1·10/(0,082·298)=0,41 moles

luego el calor producido por estos 0,41 moles será:

ΔH·0,41

Espero que te salga la solución  

Si duda preguntar de nuevo.