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Soy estudiante de 2º BAC y se me a atragantado este problema:

Se prepara una disolución de ácido clorhídrico disolviendo 5,6 g de cloruro de hidrógeno en 350 ml de agua, ¿cuál sera el pH de la disolucion resultante? Calcula cuál sería el pH si esa cantidad fuera de hidróxido de sodio o de ácido hipocloroso. (Ka = 3,2·10^-8) (Cl = 35,5; H = 1;Na = 23;O = 26)

Si alguna celebridad podría ayudarme le estaría muy agradecido. Muchas gracias

Se prepara una disolución de ácido clorhídrico disolviendo 5,6 g de cloruro de hidrógeno en 350 ml de agua, ¿cuál sera el pH de la disolucion resultante? Calcula cuál sería el pH si esa cantidad fuera de hidróxido de sodio o de ácido hipocloroso.
(Ka = 3,2·10^-8) (Cl = 35,5; H = 1;Na = 23;O = 26)

Hola

El Pm del HCl es 36,5 g, luego 5,6 g son 5,6/36,5 = 0,15 mol

M = moles/V = 0,15/0,350 = 0,43 M

Como se trata de un ácido fuerte, se descompone totalmente, dando 0,43 moles de Cl^- y la misma cantidad de H⁺ (por litro). Luego la concentración de protones es:

[H⁺] = 0,43

pH = -log 0,15 = 0,36

Para el hidróxido de Na ocurre lo mismo, es una sal fuerte

moles = 5,6/40 = 0,14 mol

M = 0,14/0,350 = 0,4 M

Ahora esta es la concentracion de OH-

[OH^-] = 0,4 M

pOH = -log 0,4 = 0,398 => pH = 14 - 0,398 = 13,6

Para el ácido hipocloroso la cosa cambia pues es un ácido relativamente fuerte (por eso nos da la cte Ka)

Moles = 5,6/52,5 = 0,1

M = 0,1/0,350 = 0,28 M = c

HClO ⇔ ClO^- + H⁺
c-x　　　x　　 x

　　　　x²
Ka = -------- = 3,2·10^-8
　　　　c-x

Despreciando x frente a c (por ser la Ka muy pequeña) queda:

x² = Ka·c = 0,28·3,2·10^-8 = 0,89·10^-8

x = √0,89·10^-4 = 0,94·10^-4

[H⁺] = 0,94·10^-4

pH = -log 0,94·10^-4 = 4

bueno como veo que muchos lo resolvieron, no tiene mucha ciencia este problema, tienes todos los datos necesarios para hallar la concentracion[ ] de aqui partes con hallar el ph, el logaritmo (-) de dicha concentracion y si lo contrario te piden la concentracion y tienes el ph, bueno ,antilog, bueno esta es una forma de resolverlo lo mas corto posible con palabras.....