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Hola!
Tengo unos problemas para resolver.
Dice asi:

Se quiere preparar una solución acuosa de cloruro d'amonio que tenga un pH= 5.
Averigua la concentración molar inicial de la sal. (Kb= 1'8.10^-5)

El NH₄Cl se descompone en NH₄⁺ y Cl^- (base procedente de ácido fuerte, no se hidroliza)

NH₄⁺ + H₂O ⇔ NH₃ + H₃O⁺

o

NH₄⁺ ⇔ NH₃ + H⁺

Como el pH = 5 => [H⁺] = 10^-5

NH₄⁺ ⇔ NH₃ + H⁺

c-x　　　x　　　x

La cte de equilibrio es:

　　x²
---------- = Ka = Kw/Kb
　c - x

Despreciando x frente a c (por ser pequeña la Ka) nos queda:

x² = c·Kw/Kb

c = x²·Kb/Kw = (10^-5)²·1,8·10^-5/10^-14 = 1,8·10^-1 = 0,18 M

Como por cada mol de NH₄⁺ hace falta un mol de Cl^- para formar un mol de NH₄Cl, la concentración de la sal debe ser la misma que la del amonio.

Muchas grácias lo veo clarisimo.