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Bueno pues yo en secundaria no he trabajado con cationes ni aniones a la hora de formular o hacer calculos estequiométricos y me he encontrado con este enunciado:

¿Cuántos moles de ión sulfato hay en 16,32 g de CaSO₄?

Sé que el ión sulfato es SO₄^2-, pero mi duda viene a la hora de usar por ejemplo ese anión para calcular su masa, conocidos ya sus moles. A la hora de calcular su peso atómico, ¿cómo hay que tomarlo, como si fuese SO₄ (96 uma)?


Gracias y un saludo.


p.d.: Para resolver el problema lo que he hecho es calcular los porcentajes en masa y me ha salido 47 % de Ca. Luego he calculado la cantidad de moles partiendo la masa del compuesto entre su peso atómico y a esa cantidad de moles le he restado su 47 %. No sé si es correcto lo que he hecho.

Te has complicado un poco la vida sin necesidad.

El calculo de la masa del ion sulfato esta bien.

Para calcular cuanto ion sulfato habra en 16.32 g de CaSO₄, lo unico que tienes que hacer es fijarte en que en cada 136 g de CaSO₄, que es su Pm, hay 96 g de ion SO₄^2- (su Pm). Por cierto, si por casualidad te hubieses equivocado al copiar el enunciado y en vez de 16.32 g de CaSO4 fuesen 13.62 seria la decima parte del Pm y entonces la respuesta seria 9.6 g de SO₄^2-. (eso si te hubieses equivocado)

Entonces a la hora de calcular por ejemplo el peso del SO₄^2-, es lo que he dicho yo de que se toma como si fuese SO₄, no?


Edito: Al final he vuelto a hacer el problema como decía tú porque creo que es la forma más correcta y me han salido 0.12 moles. Como yo lo había hecho estaba mal porque había dicho de restarle a 0.12 el porcentaje que representaba el calcio por 0.12, pero me salía otra respuesta.
Como se ve que se combinan con relación 1 a 1 (1 átomo de Ca por 1 ión SO₄^2-), pues en este caso coincide que los moles que hay de CaSO₄ son 0.12, los moles de SO₄^2- son 0.12 y los de Ca también son 0.12.

Gracias y un saludo.

Es correcto. La diferencia entre un teorico SO₄ y un SO₄^2- son dos electrones que no se valoran a la hora de calcular la masa molecular.

De acuerdo. Muchas gracias por tu ayuda.
Un saludo.