Foros Ciencias Galilei

Hola!
Tengo el examen de acceso a la universidad para mayores de 25 dentro de poco, y la química me está costando. En exámenes anteriores hay unos ejercicios que no se resolver. Si alguien me puede ayudar se lo agradezco.

1.a)Necesitamos preparar 250 mL de una disolución de HCl 3.6 M, a partir de un HCl concentrado cuyas características son: 1.19 g/mL de densidad, 37 % en peso de pureza y 36.5 g/mol de peso molecular. Determínese que volumen tendremos que tomar.

 b) Determínese la molaridad, molalidad, fracción molar y tanto por ciento en peso para una disolución de etanol, CH₃-CH₂OH, que es 1.80 molar y tiene una densidad de 0.87 g/mL.

2. Determínese la molaridad, molalidad, fracción molar, tanto por ciento en peso y concentración en g/L para una disolución de etanol, CH₃-CH₂OH, que es 1.85 molar y tiene una densidad de 0.75 g/mL. ¿Qué volumen tendríamos que tomar de esta disolución para preparar 250 mL de etanol 0.25 M?

(Son casi iguales pero son de años diferentes)

H=1, O=16, C=12,  Cl=35.5

Hola Masluz, bienvenid@ al foro.

Aprovecho para decirte que aparte de este problema que lo haremos ahora, tienes un  motón de este tipo en el foro:

Disoluciones

Hay que tener en cuenta que una disolución 3,6 M de HCl significa que cada litro de ella tiene 3,6 moles de soluto (HCl). Como queremos preparar sólo un cuarto de litro (250 mL), necesitaremos 3,6/4 de mol que son 0,9 mol (es decir 0,9·36,5 = 32,85 g de HCl)

Ahora vamos a ver qué volumen de la otra disolución tengo que tomar para que haya 0,9 mol de HCl (o 32,85 g)

Si tomásemos 1 L de esa disolución tendríamos que:

1 L pesa 1190 g  (densidad). De éstos, 1190·0,37 = 440,3 g es de HCl

Es decir, hay 0,4403 g de HCl en cada mL de disolución (0,4403 g/mL).

Dijimos al principio que necesitamos 32,85 g de HCl:

V = 32,85 g / 0,4403 g/mL = 74,6 mL

Pm atenol = 46

1,8 molar significa que 1 L de disolución (que pesa 870 g <-> densidad) contiene 1,8 mol de soluto (que pesa 1,8·46 = 82,8 g)

La molalidad son los moles de soluto que hay en un kg de disolvente. Sabemos que de disolvente tenemos 870 - 82,8 = 787,2 g (0,787 kg)

m = 1,8/0,787 = 2,28 m

El tanto por ciento en peso son los gramos de soluto que hay en 100 g de disolución:

(82,8/870)·100 = 9,52 %

La fracción molar son los moles de soluto y disolvente que hay en un mol de disolución:

soluto: 82,8 g ≡ 82,8/46 = 1,8 mol de soluto
disolvente (agua): 787,2 g ≡ 787,2/18 = 43,73 mol

moles totales = 1,8 + 43,73 = 45,53

Fracción molar soluto = 1,8/45,53 = 0,04
Fracción molar disolvente = 43,73/45,53 = 0,96

1 L pesa 750 g de disolución

1,85 g de etanol pesa 1,85·46= 85,1 g

disolvente pesa (en cada litro) = 750 - 85,1 = 665 g

molalidad = 1,85/0,665

% peso = (85,1/750)·100

moles de disolvente = 665/18 = 36,94
moles de soluto = 1,8
moles totales = 36,94 + 1,8 = 38,74

Fracción molar soluto = 1,8/38,74 = 0,046
Fracción molar disolvente = 36,94/38,74 = 0,96



Necesitamos 0,25/4 moles de etanol (0,0625 mol)

Como la otra tiene 1,8 mol/L:

M = moles/Vol => Vol = moles/M = 0,0625/1,8 = 0,034 L (34 mL)

Muchas gracias!!!

En lo que me contestabas he estado hojeando el foro y es muy bueno. Hay muchas cosas interesantes.

Gracias por tu amabilidad y por la claridad en los ejercicios

Un abrazo.

De nada. A mandar.

Si de algunos de los problemas que ves resuelto en el foro no entiendes algo, replica (responder)  en ese tema y plantea la duda (o dudas) que tengas sobre él.