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Calcule los miligramos de NaOH necesarios para neutralizar 20 ml de H₂SO₄ 0.05 eq-g/L
peso molecular del NaOH:40

2 NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2 H₂O

nº equiv ácido = nº equiv base

N·V = N'·V'

nº equiv ácido = 0,05·0,02 = 10^-3 equi

Necesitamos 10^-3 equiv de la base (1 equiv base;  Pm = 40 g; val = 1)

Nº gramos base = 10^-3·40 = 40·10^-3 g

La verdad es que el ejercicio no logro comprender del todo su respuesta , seria de gran utilidad si me lo explicarias por partes
ademas en las alternativas que tengo no figura la respuesta.
Las alternativas son a)0.4         b)4.0        c)40   d)2.0        e)0.2

Solución del problema:

Nº gramos base = 10^-3·40 = 40·10^-3 g

40·10^-3 g son 40 mg

La respuesta c)

No me habia percatado que tu resuesta estaba en gramos y habria que convertir a miligramos
me sorprendio la velocidad con que me respondieron........gracias

¿Qué es lo que no entiendes del ejercicio?

No logro interpretar la aplicacion de la formula:nº equiv ácido = nº equiv base , es posible que me falte conocimiento de la teoria pero me podrias explicar en que casos o que intente reflejar esta fórmula.

Mírate este enlace:

Una forma de explicarlo es:

Imagina que un elemento tiene dos H, cada H se comporta como un enlace libre si lo pierde que puede utilizar para engancharse a otro elemento.

Otro elemento tiene cuatro H y por tanto cuatro posibilidades de enlazarse con otro.

La pregunta es ¿cómo reaccionarían ambos elementos?¿en qué proporción de átomos (moles) lo haría?

O = (dos enlaces) (H₂O)

|
C = (cuatro enlaces) (CH₄)
|

Por cada carbono necesitamos dos O

El peso equivalente es la masa de un compuesto o elemento que contiene 1 mol H

Por lo tanto 1 mol de carbono (metano-CH₄) son cuatro equivalentes, uno de O (agua-H₂O)  son dos equivalentes.

Para que los enlaces entre el C y O funcionen (se acoplen) no pueden reaccionar 1 mol de C con 1 mol de O ya que entonces tendríamos 4 moles de enlaces de C y dos moles de enlaces de O.

Debe hacerse utilizando medio mol de C con uno de O. (igual número de enlaces)

Un mol de O son dos equivalentes (puede reaccionar con dos moles de H)
medio mol de C son dos equivalentes (puede reaccionar con dos moles de H)

Por eso cuando dos sustancias reaccionan no lo hacen en igual número de gramos, ni de moles pero sí en igual número de equivalentes.

Si 1 equiv tiene una masa Me, una masa M de ese compuesto tendrá (M/Me) equivalentes.

Me = Pm/val (val es el nº de H que contiene o de OH)

nº equivalentes = M/Me = M/(Pm/val) = (M/Pm)·val = nº moles·val