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Problema:
Calcula la solubilidad molar del bromuro de plomo(II):
a) en agua pura
b)en solución de bromuro de potasio 0'10M
c)en solución de nitrato de plomo(II) 0'2M.
(k_sdel PBr₂=8'9.10^-6

a) en agua pura
El equilibrio de solubilidad és:
PbBr₂⇔Pb⁺²+2Br^-1
por cada mol de PbBr₂ disuelto se producen un mol de Pb y dos moles de Br
Si llamamos S a la solubilidad de la sal tenemos que [Pb²]Cation S; [Br]²Anion 2S
Ks= S(2S)²=4S³
8'9.10^-6=4S³;S=³√8'9.10^-6/4 =0'0130

b)????  
lo veo asi:
en solucion de bromuro de potasio KBr 0'10 molar
El KBr, electrolito fuerte, se disocia totalmente:
KBr(aq)→K⁺(aq)+Br^-(aq)


Si [ KBr]=0'10M⇒[K⁺]=0'10M i [Br]=0'10M
El efecto de ion comun, el ion Br^-, sobre el equilibrio de solubilidad del PbBr₂ aumentara el Br i disminuira el Pb para que la K_s continue constante.
El equilibrio se desplaza hacia la izquierda, para que disminuya la solubilidad del PbBr₂.
Si llamamos S' a la nueva solubilidad del PbBr₂.i tenemos en cuenta que todo el Pb²⁺ esta proporcionado por  PbBr₂, tenemos.
[Pb²⁺]=S'
Aqui me pierdo i no se si voy bien,
[Br]=2S'+0'1M ≈ 0'1M ( Si se considera negligible delante de 0'1M)
Por tanto Ks=[Pb²⁺][Br]²; tendremos Ks= S.(0'1)²; S=8'9.10^-6/(0'1)²=8'9.10^-4

En solucion de nitrato de plomo (II) 0'2M Pos este no me sale!!!
tengo la solución i sigo los mismos pasos que en los otros, no me sale!!!!!    
Se me ocurre esto:
Ks=[Pb²⁺][2NO₃]²
S'=√8'9.10^-6/0'2/2=3-34.10^-3

Esta bien????

Yo creo que sería:

S·(2·S)² = Ks

0,2·4·S² = Ks

S = √(Ks/0,8)