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Cálculo de concentración en equilibrio (1ºBTO)

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Autor Mensaje
Desconectado  Alexandra 

Mensaje 22 Mar 09, 01:14  10719 # 1
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Bachiller

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 Bachiller 

Registro: 01 Abr 08, 11:26
Mensajes: 49
_____________Situación_
Nivel Estudios: Bachillerato
País: España
Ciudad: -
Género: Femenino
______________________
Mi problema es este:

Queremos recuperar la plata de una solucion de AgNO3 dismimuyendo la concentración de Ag+ hasta que valga 1,1.10-9 M.
Para hacerlo se pretende precipitar la Plata como AgCl añadiendo una solución de NaCl calcula la concentración de Cl- en equilibrio.

:think:

lo he solucionado pero me parece tan facil que no se si esta bien
AgNO3+NaCl⇔AgCl +NaNO3
Tengo las tablas que dicen:AgCl; Ks=1'6.10-10
Tambien se que Ks=[Ag][Cl] si Ag=1,1.10-9M
1'6.10-10=1,0.10-9M .[Cl]=1'6.10-10/1,0.10-9M
[Cl]=0'16M
Como lo veis???
Saludos cordiales a todos!

 Última edición por Alexandra el 22 Mar 09, 01:24, editado 1 vez en total 
          
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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 22 Mar 09, 01:19  10736 # 2
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Admin Licenciad@

______________Detalles_
 Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_
Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino
______________________
Te he cambiado la exponencial 1,1.109 por 10-9 que supongo es lo que debería de ser.

Al final hay un pequeño error:

[Cl]=1'6.10-10/1,1.10-9 = 0,145 M


ImagenImagen
"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
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Desconectado  Alexandra 
    

Mensaje 22 Mar 09, 01:26  10738 # 3
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Bachiller

______________Detalles_
 Bachiller 

Registro: 01 Abr 08, 11:26
Mensajes: 49
_____________Situación_
Nivel Estudios: Bachillerato
País: España
Ciudad: -
Género: Femenino
______________________
lo he repasado y me he colado al copiar de la libreta es 1'0.10-9
Muchas gracias
          
       


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