Foros Ciencias Galilei

Holas nuevamente. Mi problema es el siguiente:

1) Si la densidad del aire seco a 740 mmHg y 27ºC es de 1.146 gr/dm³. Calcule la composicion del aire suponiendo que solamente hay oxigeno y nitrogeno.

2) Una vasija de 10 lt se encuentra a 27ºC y contiene una mezcla gaseosa de dioxido de carbono y nitrogeno. La mezcla tiene un 25% de nitrogeno en masa y una presion total de 1500 mmHg. Calcule:
a) La presion parcial de cada gas
b) El numero de moles de los mismos

De antemano MUCHAS GRACIAS

Sea X la fracción molar

Sea x la masa de O₂ e y la masa de N₂.

El número de moles en 1 L es:

n = P·V/(RT) = 740·1/(760·0,082·300) = 0,04 mol

Por tanto se tiene que cumplir que la masa de uno y otro en 1 L es de 1,146

x + y = 1,146

Y la suma de los moles 0,04

x/32 + y/28 = 0,04

Resolviendo:

x = 0,208 g es de O₂
y = 0,938 g es de N₂ (en 1 L de aire en esas condiciones)

De O₂ = 0,208/1,146 = 0,181 (18,1 %)
De N₂ = 0,938/1,146 = 0,818 (81,8 %)

n = P·V/(RT) = 1500·10/(760·0,082·300) = 0,8 mol

25 % significa la cuarta parte de uno y las tres cuartas partes del otro en masa.

Llamamos m/4 a la masa de CO₂ y 3m/4 a la de N₂ (m es la masa total)

Los moles son:

m/(4·44) + 3m/(4·28) = 0,8 mol

m/176 + 3m/112 = 0,8 => m = 24,64 g

Los moles de cada uno son:

De CO₂ = 24,64/176 = 0,14 mol
De N₂ = 3·24,64/112 = 0,66 mol

La fracción molar de CO₂ (X₁) = 0,14/0,8 = 0,175
La fracción molar de N₂ (X₂) = 0,66/0,8 = 0,825

Las presiones parciales:

P(CO₂) = X₁·P = 0,175·1500 = 262,5 mm de Hg
P(N₂) = X₂·P = 0,825·1500 = 1237,5 mm de Hg