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1) Una solucion de 7 gramos de acido clorhidrico en 500 g de agua tiene una densidad de 1.06 g/cm³. indicar la concentracion en:
A) % p/p
B) % p/v
C) concentracion en g de acido por litro de solucion.

2)Se tiene una solucion al 5 % p/p, exprese la concentracion en g de soluto por cada 100 g de solvente

3)A 60 g de una solucion al 25 % p/p de cloruro de sodio se lo quiere llevar a una solucion al 5 % p/p ¿qué cantidad de solucion se puede preparar?

4) Se disuelven 40 g de un acido en 600 g de agua. la densidad dela solucion es 1.6 g/cm³. calculas la concnetracion en:
A) g de acido por cada 100 g de agua
B) % p/p
C) gramos de acido por litro de solucion
D) gramos de acido por litro de solvente

El volumen de la disolución es V = m/d = 500/1,06 = 471,7 mL = 0,471 L

a) Hay 7 gramos de soluto en 507 de disolución. El tanto por uno es:

7/507 (·100 en tanto por cien)

b) 7/471,7 g soluto/mL de disolución (·100 en tanto por cien)

c) 7/0,741 g soluto/L solución

Soluto 5
disolución 100
disolvente 100 - 5 = 95

5/95 g soluto/g solvente

(5/95)·100 g soluto/100 g solvente

60 g es el 25 % en peso de la disolución (cuarta parte). La disolución pesa 60·4 = 240 g

Comprobación: 60/240 = 1/4 = 0,25 (25 %)

Como se quiere que sea al 5 % (0,05) debemos añadir solvente (m gramos)

60/(240+m) = 0,05

Despejar 'm'

A)

Por cada gramos de agua hay de soluto:

40/600 = 1/15

en 100 g de agua hay 100 veces más: 100·(1/15)

b)

(40/640)·100

c)

640 g de solución tiene un volumen de V = M/d = 640/1,6 = 400 mL = 0,4 L

40/0,4 g ácido/L solución

d) 600 g de agua ocupa 600 mL = 0,6 L

40/0,6 g ácido/L solvente

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