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1. ¿Cuantos gramos de MgCl₂ necesitas para obtener 5.0 x 10²³ iones de Cl^-?

2. ¿Cuantas moleculas hay en una 1.0 ml de muestra? (densidad=0.84 g/ml)

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MgCl₂ → Mg²⁺ + 2 Cl^-

Cada mol de MgCl₂ contiene dos moles de Cl^- o lo que es lo mismo, cada 95,3 gramos (Pm de MgCl₂) contiene moles de ion cloro.

Vamos a ver 5·10²³ iones de Cl cuántos moles son (1 mol contiene 6,022·10²³ iones):

5,0·10²³ son 5,0·10²³/6,022·10²³ = 0,83 mol de Cl^-

Por tanto de MgCl₂ necesitamos la mitad de moles de esa cantidad: 0,83/2 mol de MgCl₂ y eso pesa:

0,83/2 mol · 95,3 g/mol = 39,55 g



1 mL pesa 0,84 g, que son 0,84/95,3 moles

(0,84/95,3)·Na moléculas de MgCl₂

Aquí puedes aprender a poner superíndices (potancias):