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Mensaje 13 Mar 09, 18:58  10488 # 1



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PREU

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PREU 

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Hola.. Tengo unos ejercicios que resolvi pero no estoy seguro si estan bien o talves exista otra forma mas sencilla de resolverlos  :doh: . Bueno los enunciados son los siguientes:

1) Si cualquier gas ocupa 22.4 litros en condiciones normales. Calcular el volumen de CO2 que debe añadirse a 48 litros de oxigeno para que la densidad de la mezcla sea 1.2 veces mayor que la del oxigeno puro. Los pesos atomicos son: A(C)=12 gr/mol , A(O)=16 gr/mol

2) 2.1045 gr de un oleum necesitan para su neutralizacion 22.50 cc de un alcalí 2 normal, factor 1.029. Calcular el tanto porciento de SO3 libre contenido en el oleum.

Desde ya MUCHAS GRACIAS por la ayuda  :alabanza:
          
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Mensaje 14 Mar 09, 01:05  10497 # 2


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 Enunciado 

1) Si cualquier gas ocupa 22.4 litros en condiciones normales. Calcular el volumen de CO2 que debe añadirse a 48 litros de oxigeno para que la densidad de la mezcla sea 1.2 veces mayor que la del oxigeno puro. Los pesos atomicos son: A(C)=12 gr/mol , A(O)=16 gr/mol



La densidad de O2 en CN es de 32/22,4 g/L

d(O2) = 1,43 g/L

Ahora vamos a ver que volumen tenemos que añadir. Llamemos V al volumen de CO2 añadido.

La densidad despues de añadido el CO2 será


d(CO2) = (Masa O2 + Masa CO2)/Volumen

      nº moles_O2·Pm_O2 + nº moles_CO2·Pm_CO2
d(CO2) = ----------------------------------------------- =
            (48 + V)

nº moles = V/22,4 (en CN)

  (48/22,4)·32 + (V/22,4)·44
= ----------------------------
      (48 + V)

Ahora dividimos d(CO2)/d(O2) = 1,2

    48·32 + V·44
1,2 = -------------------
    (48 + V)·32

Operando da V = 54,8 L


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Mensaje 14 Mar 09, 19:14  10515 # 3


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Que le vamos a hacer. Las normalidades atacan de nuevo.

Los eq. de alcali gastados seran: 0,0225*2*1,029 = 0,0463. Luego habremos gastado tambien 0,0463 eq de acido, es decir 0,0463*49= 2,269 g de H2SO4.

Como en realidad se han consumido 2,1045 g de oleum sera que estos 2,1045 g de oleum equivalen a 2,269 g de H2SO4.

Una forma de resolverlo seria: Llamamos "x" a los g de SO3 e "y" a los g  de H2SO4. Planteamos el sistema:

x + y = 2,1045
x*98/80 + y = 2,269      puesto que 98 g de H2SO4 <> 80 g SO3

x= 0,7311 g de SO3y el resto (2,1045-0,7311) 1,3734 g de H2SO4y, por lo tanto el % de SO3 sera

0,7311/2,1045 * 100


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Mensaje 14 Mar 09, 19:32  10516 # 4


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Respecto al primero, la resolucion de Galilei es, por decirlo asi, resolverlo de frente.
Creo que si se ataca el problema lateralmente puede resultar mas facil de resolver.
Las densidades de los gases son proporcionales a los pesos moleculares, luego si la densidad de la mezcla es 1,2 la de O2 es que el peso molecular de la mezcla debe ser 1,2*32 =38,4 g/mol

Se trata ahora de encontrar en que proporciones debemos mezclar un gas de Pm=32 y otro de Pm=44 para que la mezcla tenga Pm=38,4

Sea XO2 la fraccion molar de O2 y XCO2 la de CO2.

38,4 = 32*XO2 + 44*XCO2
1 = XO2 + XCO2

por tanto XO2 = 0,467. Y como la relacion entre moles es igal a la relacion entre volumenes 0,467 = 48/Vtot

De donde Vtot = 102,78 y por tanto el V de CO2 añadido debe ser 102,78 - 48 = 54,78 l de CO2.

Galilei, creo que te has equivocado en alguna operacion. Ademas es logico que las cantidades sean parecidas ya que el Pm de la mezcla es intermedio.


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Mensaje 14 Mar 09, 22:06  10518 # 5


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Correcto, se corrió la coma un lugar a la izquierda. :xd:


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