Foros Ciencias Galilei

1)Aire a 20ºC y 1 atm, con una humedad relativa del 80% se comprime dentro de un tanque de 1000 litros de capacidad a una presion de 6 atm; la temperatura se eleva a 25ºC. La presion de vapor del agua a 20ºC es de 17.5 mmHg y a 25ºC es de 23.8 mmHg. Aplicando la ley de los gases perfectos y despreciando el volumen del agua que se condensa dentro del tanque, calcular el peso de la misma.

Holas..Tengo una duda en un ejercicio sobre gases que esta resuelto pero no entiendo por que dice que el numero de moles de aire son los mismos en las condiciones iniciales y finales. Bueno aqui dejo el problema y su resolucion.

SOLUCION:

i) Pv(H₂O)=0.8*17.5=14 mmHg
P(aire)=760-14=746 mmHg

n(agua)=14*V/(760*0.0821*293)
n(aire)=746*V/(760*0.0821*293)

ii)P'(H₂O)=23.8 mmHg
P'(aire)=6*760-23.8=4536.2 mmHg

n'(agua)=(23.8*1000)/(760*0.0821*298)=1.28 moles
Como los moles de aire seran los mismos se tiene:
n(aire)=(760*V)/(760*0.0821*293)=(4536.2*1000)/(760*0.0821*298)

De esto se tiene: V=(4536.2*1000*293)/(746*298)=5979 litros

Moles de agua condensados = 4.58-1.28=3.30 moles
Agua condensada= 3.30*18=59.4 gr

Desde ya GRACIAS por la ayuda
n'(aire)=

Se supone que el aire y el agua (en forma de vapor o no) están dentro de un émbolo cerrado y, por tanto, no puede escarpar moléculas de ninguno (aire o agua).

Osea que siempre que los gases esten en un sistema cerrado y no escapen moleculas de los mismos no cambiará el numero de moles sin importar si la presion y temperatura cambian?

Por favor me lo podrias explicar mas detalladamente no lo entiendo muy bien.

Desde ya muchas GRACIAS

Siempre que estén en un volumen cerrado y que no reaccionen entre ellos para formar nuevos compuestos puesto que entonces los átomos son los mismos pero las moléculas no.

En tu problema no hay reacción química (transformación), sólo hay un cambio de fase de agua a vapor y en este caso, el aire y el agua no reaccionan manteniendose cte los moles de cada uno de ello.

Entonces en este ejercicio podria igualar tambien el numero de moles de agua para poder despejar el volumen en las condiciones finales y obtener los mismos resultados???

No.

La misma cantidad de aire que tienes al principio en forma de gas la tienes al final. Por eso puedes aplicar la ecuacion de los gases ideales al aire. Sin embargo, de todo el agua que esta al principio en forma de vapor, una parte condensa que se puede calcular, pero en principio no la sabes.

Para calcularla aplica la ecuacion de los gases ideales al agua en forma de vapor al principio y al final y por diferencia sabras la que se condenso.