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Tengo una duda.....Cuando me dan unos ejercicios que me ponen como datos la concentracion en normalidad (N) , la densidad, la pureza, y el rendimiento.....Por donde empiezo a sacar los calculos, cuando me dan muchos datos nose por donde empezar, se como resolverlos pero nose como comenzar, me podrian ayudar y decirme por donde empiezo y por donde termino? desde ya muchas Gracias!!!

Pon un ejercicio de ejemplo.

1) ¿Que volumen de solucion de nitrato de amonio al 4,5 %m/m, densidad 1,20 gr/ml se pueden preparar con 160 gr de sal al 90% de pureza?
2) ¿Cuantos mililitros de solucion de HCl de concentracion 0,85 M se necesitan para reaccionar con 5 mililitros de solucion de amoniaco de densidad 0,904 gr/cm3 que contiene 26 %m/m de amoniaco?

NO TENGO EJERCICIOS QUE TENGA RENDIMIENTO, DENSIDAD, NORMALIDAD Y PUREZA TODOS JUNTOS, ME LO DIERON EN UN EXAMEN Y NO LO PUDE HACER PERO NO TENGO NINGUNO COMO EJEMPLO POR ESO PREGUNTABA SI ME PODIAN AYUDAR
gRACIAS!

En realidad lo que tienes de sal es 160·0,90 = 144 g de sal

Quieres que esta cantidad sea el 4,5 de la masa total de la disolución:

0,045·M = 144

M = 144/0,045 = 3200 g de disolución

y como la densidad de la misma es de 1,20 g/mL, su volumen debe ser:

d = M/V => V = M/d = 3200/1,20 = 2666,66 mL

Cuando dos sustancias reaccionan totalmente los hacen en igual número de equivalentes, es decir:

N·V = N'·V'

Vamos a calcular la normalidad de cada una de las disoluciones. En este caso la normalidad coincide con la molaridad ya que la reacción se da mol a mol.

HCl + NH3 → NH4Cl

El HCl es 0,85 molar. Vamos a calcular la concentración de la otra disolución:

Si tomamos 1 L de ella, tenemos:

1 L pesa 904 g de los cuales 904·0,26 g son de amoniaco, que son 904·0,26/17 = 13,82 M (N)

Ahora aplicamos:

M·V = M'V' (insisto, en este caso coinciden N y M)

0,85·V = 13,82·5

V = 13,82·5/0,85 = 81,29 mL

Mira estos enlaces para buscar problemas resueltos de estos temas:

[buscar]Disoluc*[/buscar]