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Cálculo del pH. Ácido-base. Reacciones químicas

Tema Opciones
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billy 

Mensaje 12 Ene 06, 18:20  99 # 1
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______________Detalles_

_____________Situación_
______________________
Hola, tengo un problema que es que no sé:

Calcular el pH de esta disolución acuosa de acido sulfúrico 0,05 M. Si alguien pudiera enseñarme como puedo hacerlo...gracias!
          
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Desconectado  Galilei 

Mensaje 13 Ene 06, 01:33  100 # 2
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 Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_
Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino
______________________
Hola billy, ahí va:

Al diluir ácido sulfúrico en agua se descompone en:

H2SO4 --- > SO42- + 2 H+

Un mol/litro  de ácido produce dos moles/litro  de H+ por ser ácido fuerte se descompone totalmente.

pH= - log [H+] (concentración de protones)

Como nuestro ácido tiene una concentración de 0,05 moles/litro ===> [H+] = 2·0,05 = 0,1 mol/l

pH= - log 0,1 = - (-1) = 1 (p es un prefijo (u operador) que significa -log)

El log 0,1 es el número al que se tiene que elevar la base (10) para que me dé 0,1 lo que es -1
---->>>  10-1=1/10=0,1

Oculto:
pH: Ácido 0, 1 , 2 , 3, 4, 5, 6, 7(agua), 8,9,10,11,12,13,14 Base


Mira:
ÁCIDOS Y BASES_1
ÁCIDOS Y BASES_2 (Lic. Ana María Martín; pdf)


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"Lee las NORMAS del foro. Gracias"

 Última edición por Galilei el 09 Feb 07, 02:20, editado 9 veces en total 
          
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Invitado 
    

Mensaje 16 Ene 06, 10:10  101 # 3
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_____________Situación_
______________________
muchisimas graciasss. me has ahorrado tiempo de estudioo graciassss
          
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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 22 Dic 06, 03:17  667 # 4
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Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_
Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino
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Citar:
muchisimas graciasss. me has ahorrado tiempo de estudioo graciassss

:oops:  Pues entonces no ha servido de nada mi trabajo.


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