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A una solución tampón formada por CH₃COOH 0,5 M y CH₃COONa 0,5M, se le añade 0,2 mol de HCl. ¿Cuál será el pH resultante después de la adición del ácido? suponga el volumen permanece constante.

Ayuda por favor, Saludos!

La concentración de los moles de HCl añadidos depende del volumen de la disolución resultante, que no es conocido. Como comprenderás, no es lo mismo añadir dos moles de HCl a una gota de la disolución reguladora que a 1 kL.

De todas formas, supongamos que lo que tenemos es 1 L de disolución reguladora; entonces la concentración de los H₃O⁺ es 0.2 M.

En este caso, al añadir los 2 mol de HCl el equilibrio se desplaza fuertemente hacia la izquierda para consumir prácticamente todos los H₃O⁺ añadidos, con lo que

 AcH   + H₂O   ⇔   Ac^- + H₃O⁺
0.5+0.2             0.5-0.2    x

                  0.3 x
1.8 · 10^-5 = -------
                   0.7

x = [H₃O⁺] = 4.2 · 10^-5

pH = -log 4.2 · 10^-5 = 4.38

Un saludo