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Mensaje 02 Jun 11, 14:54  23651 # 1



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PREU 

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Sé que en el BF3 se anula el momento dipolar de la molécula y aunque sus enlaces sean polares ésta no lo es, pero no entiendo por qué en el NH3 no ocurre lo mismo ya que dicha molécula si que es polar.
          
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Mensaje 02 Jun 11, 17:50  23656 # 2


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esto se debe a que el amoniaco tiene un par de electrones libres y el BF3 no los tiene. es por eso que en el amoniaco hay polaridad.
          
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Mensaje 03 Jun 11, 01:03  23664 # 3


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NH3

 

Según la Teoría de repulsión entre pares de electrones de la capa de valencia (Teoría RPECV), los pares electrónicos de valencia del nitrógeno en la molécula se orientan hacia los vértices de un tetraedro, distribución característica cuando existe hibridación sp³. Existe un par solitario, por lo que la geometría de la molécula es piramidal trigonal.

BF3

 

La geometría de una molécula de BF3 está descrita como trigonal plana.


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"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
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Mensaje 03 Jun 11, 16:01  23673 # 4


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Muchas gracias!
          
       


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