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Mensaje 18 Abr 09, 15:35  11146 # 1



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Bueno pues yo en secundaria no he trabajado con cationes ni aniones a la hora de formular o hacer calculos estequiométricos y me he encontrado con este enunciado:

¿Cuántos moles de ión sulfato hay en 16,32 g de CaSO4?

Sé que el ión sulfato es SO42-, pero mi duda viene a la hora de usar por ejemplo ese anión para calcular su masa, conocidos ya sus moles. A la hora de calcular su peso atómico, ¿cómo hay que tomarlo, como si fuese SO4 (96 uma)?


Gracias y un saludo.


p.d.: Para resolver el problema lo que he hecho es calcular los porcentajes en masa y me ha salido 47 % de Ca. Luego he calculado la cantidad de moles partiendo la masa del compuesto entre su peso atómico y a esa cantidad de moles le he restado su 47 %. No sé si es correcto lo que he hecho.
          
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Mensaje 18 Abr 09, 17:23  11147 # 2


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Te has complicado un poco la vida sin necesidad.

El calculo de la masa del ion sulfato esta bien.

Para calcular cuanto ion sulfato habra en 16.32 g de CaSO4, lo unico que tienes que hacer es fijarte en que en cada 136 g de CaSO4, que es su Pm, hay 96 g de ion SO42- (su Pm). Por cierto, si por casualidad te hubieses equivocado al copiar el enunciado y en vez de 16.32 g de CaSO4 fuesen 13.62 seria la decima parte del Pm y entonces la respuesta seria 9.6 g de SO42-. (eso si te hubieses equivocado)


La ley hace posible la convivencia, la educación la hace agradable.
          
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Mensaje 18 Abr 09, 21:53  11150 # 3


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Baloo escribió:
Te has complicado un poco la vida sin necesidad.

El calculo de la masa del ion sulfato esta bien.

Para calcular cuanto ion sulfato habra en 16.32 g de CaSO4, lo unico que tienes que hacer es fijarte en que en cada 136 g de CaSO4, que es su Pm, hay 96 g de ion SO42- (su Pm). Por cierto, si por casualidad te hubieses equivocado al copiar el enunciado y en vez de 16.32 g de CaSO4 fuesen 13.62 seria la decima parte del Pm y entonces la respuesta seria 9.6 g de SO42-. (eso si te hubieses equivocado)


Entonces a la hora de calcular por ejemplo el peso del SO42-, es lo que he dicho yo de que se toma como si fuese SO4, no?


Edito: Al final he vuelto a hacer el problema como decía tú porque creo que es la forma más correcta y me han salido 0.12 moles. Como yo lo había hecho estaba mal porque había dicho de restarle a 0.12 el porcentaje que representaba el calcio por 0.12, pero me salía otra respuesta.
Como se ve que se combinan con relación 1 a 1 (1 átomo de Ca por 1 ión SO42-), pues en este caso coincide que los moles que hay de CaSO4 son 0.12, los moles de SO42- son 0.12 y los de Ca también son 0.12.

Gracias y un saludo.
          
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Mensaje 18 Abr 09, 23:27  11153 # 4


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Es correcto. La diferencia entre un teorico SO4 y un SO42- son dos electrones que no se valoran a la hora de calcular la masa molecular.


La ley hace posible la convivencia, la educación la hace agradable.
          
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Mensaje 19 Abr 09, 12:04  11170 # 5


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De acuerdo. Muchas gracias por tu ayuda.
Un saludo. ::D:
          
       


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