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Este ejercicio no puedo..... porfavor ayuda:

"El tetróxido de dinitrógeno (N₂O₄) se disocia parcialmente en dióxido de nitrógeno. A 60ºC y 1,0 atm la densidad de mezcla en equilibrio es de 2,24 g/L. Calcular el grado de disociación del N₂O₄ en dichas condiciones"..

SOL:0.5

Hola,

N₂O₄   <==> 2NO₂
c(1-α)            2cα
  x                  y

c es la concentración inicial del N₂O₄

Suponemos que en cada litro hay 'x' moles de N₂O₄ y 'y' moles de NO₂ (concentración de ambos)

Pm(N₂O₄) = 92 g
Pm(NO₂) = 46 g

P = (moles_N₂O₄/V + moles_NO₂/V)·RT

P = (x + y)·RT      x + y = P/(RT) = 1/(0,082·333) = 0,0366 mol

Por la densidad sabemos que en cada litro hay 92·x gramos de uno y 46·y del otro.

x·92 + y·46 = 2,24 g

Resolviendo:

Resolución

x = 0,0121 M
y = 0,025  M


x = c(1-α) = 0,0121       c - cα = 0,0121     [1*]
y = 2cα = 0,025   =>    cα = 0,025/2 = 0,0125

Sustituyendo 'cα' en [1*]

c - cα = 0,0121     =>   c = cα + 0,0121 = 0,0125 + 0,0121 = 0,0246 M

cα = 0,025/2 = 0,0125    =>    α = 0,0125/0,0246 = 0,508      (~50%)