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asco...
calcula la cantidad de cal viva(oxido de calcio) que se puede obtener en la descomposicion de:
-500 kg de carbonato de calcio
-500 kg de una roca de caliza del 75 % de riqueza en carbonato de calcion

La reaccion es CaCO₃ --------> CaO + CO₂

luego: 500 Kg CaCO₃ * ( 1 Kmol de CaCO₃/ 100 Kg CaCO₃) * ( 1 Kmol CaO/ 1 Kmol CaCO₃) * ( 56 Kg CaO / 1 Kmol CaO) = 280 Kg CaO

b) 500 Kg roca * (75 Kg CaCO₃/ 100 Kg roca) * ( 1 Kmol de CaCO₃/ 100 Kg CaCO₃) * ( 1 Kmol CaO/ 1 Kmol CaCO₃) * ( 56 Kg CaO / 1 Kmol CaO) = 210 Kg CaO

La reacción es la siguiente:

CaCO₃ + (21.000 calorías) →  CaO + CO₂

La relación entre masas (que es este caso son los pesos moleculares) es:

100 g → 56 g + 44 g

Por cada gramo de CaCO₃ se obtienen 56/100 = 0,56 g de CaO

o por cada kilo de CaCO₃ se obtienen 56/100 = 0,56 kg de CaO

Como se han puesto 500 kg del primero, pues 500 veces más del segundo:

0,56·500 = 280 kg de CaO

Pura lógica.

Si la piedra caliza sólo tiene el 75 % de carbonato, pues se obtendrá el 75 % de cal:

280·0,75 = 210 kg de cal en este caso.

Edito:

Huy, se me adelantó Baloo  

el problema viene cuando no se sabe la reaccion   aunque dudo que lo hubiese conseguido hacer.

Esta se puede intuir por lo que te piden y de lo que partes. En otras muchas sí que puede haber dudas. Yo casi siempre intento confirmar la que yo supongo que es. Con esta lo he hecho.

bua, tendre que hacer muchas reaccion   , gracias a los dos.