Foros Ciencias Galilei

Dos oxidos de nitrogeno A y B tienen una relacion de masa "NO" de 0,437 y 0,35 respectivamente por otro lado tenemos que 4 volùmenes de òxido de nitrogeno A se combina con un volumen "O₂" para formar 2 volumenes de oxido de nitrogeno B. deduce las formulas de ambos oxidos


En realidad  no entendi muy  bien el enunciado  

Pa N = 14
Pa O = 16
Pm NO = 30

Yo lo entendí así:

Supongamos que un oxido A es N_x O_y

Según lo que comenta la segunda parte del enunciado:

4 N_x O_y + 1 O₂ → 2 N_2x O_2y+1

debe de ser doble número de átomos de N en el óxido B que en el A y para que el oxígeno esté ajustado, la molécula del B tiene que tener el doble de oxígeno más uno. Así, la reacción queda ajustada.

Ahora viene lo que no sale:

Dice que la relación entre las masas de los óxidos y la masa de NO es 0,437 y 0,35. Es decir, como la masa del NO es  30, debe verificarse que:

Para el óxido A: 30/(14·x+16·y) = 0,437

Para el óxido B: 30/(28·x+32·y+16) = 0,35

De aquí sacaríamos x e y y sabríamos los dos óxidos pero es que me sale que ese sistema es incompatible  

Evidentemente estoy cometiendo un error al hacerlo pero no se me ocurre dónde (o es imposible el enunciado).

A ver si Baloo lo revisa.

Nota. El sistema lo he realizado con el Derive y sale:

7x + 8y = (15000/437)
7x + 8y = (122/7)

El error esta en que nos hablan de 2 oxidos, no de uno

NxOy     NzOk  (cuatro incognitas -----> busquemos cuatro ecuaciones)

La primera condicion dice que             x*14/y*16 = 0,437    (1ª)

tambien dice que                                 z*14/k*16 = 0,35      (2ª)

La reaccion es   4NxOy + O2 ---------->  2NzOk

luego nos da las otras dos ecuaciones:

                                                            4x = 2z                       (3ª)

                                                            4y + 2 = 2k                 (4ª)

Sistema de cuatro ecuaciones con cuatro incognitas pero muy sencillito

Que no se diga que lo dejo sin acabar.

7x/8y = 0,437 ------->  x= 0,5y  (1ª)
7z/8k = 0,35 --------->  z= 0,4k  (2ª)
4x=2z------------------>  z= 2x     (3ª)
..............................  2y + 1= k    (4ª)

de 1 y 3 -----z=y , sustituyendo en 4-----> 2z+1=k que junto con la 2ª son un sitema de dos ec. con dos incognitas.

Resultado final: x=1, y=2, z=2, k=5

Luego los oxidos son NO₂ y N₂O₅

No, el problema está que al poner que la relación de masas con "NO" entre comillas, lo tomé como relación con el monóxido de nitrógeno y no una relación nitrógeno y oxígeno. Que eran dos óxidos ya lo consiceré al escribir que:

4 N_x O_y + 1 O₂ → 2 N_2xO_2y+1

De donde se deduce que z=2x y que k = 2y+1 (que es lo que te sale)

El error estuvo después al calcular la relación masa del "NO" con relación a cada óxido y no la relación masa nitrógeno-oxígeno.

Gracias Baloo.

Efectivamente. Eso me pasa por leer sin fijarme.

Muchísimas  gracias  a  ambos !