Foros Ciencias Galilei

Hola.. Tengo unos ejercicios que resolvi pero no estoy seguro si estan bien o talves exista otra forma mas sencilla de resolverlos   . Bueno los enunciados son los siguientes:

1) Si cualquier gas ocupa 22.4 litros en condiciones normales. Calcular el volumen de CO₂ que debe añadirse a 48 litros de oxigeno para que la densidad de la mezcla sea 1.2 veces mayor que la del oxigeno puro. Los pesos atomicos son: A(C)=12 gr/mol , A(O)=16 gr/mol

2) 2.1045 gr de un oleum necesitan para su neutralizacion 22.50 cc de un alcalí 2 normal, factor 1.029. Calcular el tanto porciento de SO₃ libre contenido en el oleum.

Desde ya MUCHAS GRACIAS por la ayuda  

La densidad de O₂ en CN es de 32/22,4 g/L

d(O₂) = 1,43 g/L

Ahora vamos a ver que volumen tenemos que añadir. Llamemos V al volumen de CO₂ añadido.

La densidad despues de añadido el CO₂ será


d(CO₂) = (Masa O₂ + Masa CO₂)/Volumen

　　　　　　nº moles_O₂·Pm_O₂ + nº moles_CO₂·Pm_CO₂
d(CO₂) = ----------------------------------------------- =
　　　　　　　　　　　　(48 + V)

nº moles = V/22,4 (en CN)

　　(48/22,4)·32 + (V/22,4)·44
= ----------------------------
　　　　　　(48 + V)

Ahora dividimos d(CO₂)/d(O₂) = 1,2

　　　　48·32 + V·44
1,2 = -------------------
　　　　(48 + V)·32

Operando da V = 54,8 L

Que le vamos a hacer. Las normalidades atacan de nuevo.

Los eq. de alcali gastados seran: 0,0225*2*1,029 = 0,0463. Luego habremos gastado tambien 0,0463 eq de acido, es decir 0,0463*49= 2,269 g de H₂SO₄.

Como en realidad se han consumido 2,1045 g de oleum sera que estos 2,1045 g de oleum equivalen a 2,269 g de H₂SO₄.

Una forma de resolverlo seria: Llamamos "x" a los g de SO₃ e "y" a los g  de H₂SO₄. Planteamos el sistema:

x + y = 2,1045
x*98/80 + y = 2,269      puesto que 98 g de H₂SO₄ <> 80 g SO₃

x= 0,7311 g de SO₃y el resto (2,1045-0,7311) 1,3734 g de H₂SO₄y, por lo tanto el % de SO₃ sera

0,7311/2,1045 * 100

Respecto al primero, la resolucion de Galilei es, por decirlo asi, resolverlo de frente.
Creo que si se ataca el problema lateralmente puede resultar mas facil de resolver.
Las densidades de los gases son proporcionales a los pesos moleculares, luego si la densidad de la mezcla es 1,2 la de O2 es que el peso molecular de la mezcla debe ser 1,2*32 =38,4 g/mol

Se trata ahora de encontrar en que proporciones debemos mezclar un gas de Pm=32 y otro de Pm=44 para que la mezcla tenga Pm=38,4

Sea XO₂ la fraccion molar de O₂ y XCO₂ la de CO₂.

38,4 = 32*XO₂ + 44*XCO₂
1 = XO₂ + XCO₂

por tanto XO₂ = 0,467. Y como la relacion entre moles es igal a la relacion entre volumenes 0,467 = 48/Vtot

De donde Vtot = 102,78 y por tanto el V de CO₂ añadido debe ser 102,78 - 48 = 54,78 l de CO₂.

Galilei, creo que te has equivocado en alguna operacion. Ademas es logico que las cantidades sean parecidas ya que el Pm de la mezcla es intermedio.

Correcto, se corrió la coma un lugar a la izquierda.