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Mensaje 14 Feb 11, 13:12  22442 # 11


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 Enunciado 

En 35g de agua se disuelven 5g de HCl. La densidad de la disolucion resultante 1,06 g/cm3. Hallar su concentracion en
a-Porcentaje en peso b-g/l c-M d-N



Bueno vemos que tenemos la masa de soluto 5g de HCl y la de disolvente 35 g de agua, la de la disolución es la suma de ambas 40g. Con la densidad sacamos el volumen de la disolución si ya tenemos la masa VD=40/1,06=37,74cm3=0,03774L

a.-%peso= (ms/mD)x100=(5/40).100=12,5%

b.-g/L=ms(g)/VD(L)=5/0,03774=132,49 g/L

c.-M=ns/VD(L)=5:36,5/0,03774=3,63 M       ns son los moles se divide la masa entre la masa molecular.

d.- N=M.nH= 3,63.1=3,63 N,              nH es el número de hidrógenos del soluto (ácido).


Un giro de 180º está a mitad de camino de uno de 360º
          
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Mensaje 14 Feb 11, 13:26  22443 # 12


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 Enunciado 

Cuantos gramos de sulfato de potasio contienen 50ml de disolucion 0,1N?



En el caso de una sal la normalidad es igual a la molaridad por la carga positiva : K2SO4, el catión es el potasio que tiene de carga +1, como hay dos potasios la carga positiva es +2.

N=M.2    M=0,1/2=0,05 M Hay 0,05 mol/L tenemos 0,05 L (50 mL) 0,05mol/L.0,05L=0,0025 mol K2SO4
       
                                                                                            
                                                                     174,26g K2SO4
Pasamos los moles a gramos: 0,0025 mol K2SO4x--------------------- =0,436 g  K2SO4
                                                                     1 mol K2SO4


Un giro de 180º está a mitad de camino de uno de 360º
          
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Mensaje 14 Feb 11, 17:58  22447 # 13


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Muchisimas gracias por ayudarme..La verdad es que viendo ejemplos de como se hace estoy pillandole vastante el hilo...
Voy a seguir haciendo luego os cuento que tal me va..
          
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Mensaje 14 Feb 11, 18:13  22450 # 14


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Lo más fastidioso es la Normalidad pero si lo pasas a molaridad es fácil:

En un ácido N=M.nºH         En un hidróxido           N=M.nºOH    En una sal ya te dije.

Saludos y suerte.


Un giro de 180º está a mitad de camino de uno de 360º
          
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Mensaje 14 Feb 11, 22:48  22453 # 15


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Gracias Rocid, la verdad es que has sido una gran ayuda.
Tenia que haberos conocido antes, seguro que habria aprobado, pero en dos dias no lo se, lo veo demasiado complicado.. :(o:
          
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Mensaje 15 Feb 11, 01:15  22464 # 16


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Bueno tengo otro problema que no me sale, a ver si me lo podeis solucionar.

un acido clorihidrico es una disolucion al 35,2% y una densidad de 1175 kg/m3.

a)calcular el volumen de este acido necesario para preparar tres litros de disolucion 1M.
b)cuantos cm3 de la disulucion 1M hacen falta para preparar 100 ml de disolucion 0,2M?
          
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Mensaje 15 Feb 11, 12:53  22478 # 17


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 Enunciado 

un acido clorihidrico es una disolucion al 35,2% y una densidad de 1175 kg/m3.

a)calcular el volumen de este acido necesario para preparar tres litros de disolucion 1M.
b)cuantos cm³ de la disulucion 1M hacen falta para preparar 100 ml de disolucion 0,2M?



Hola,

Cita:
"a)calcular el volumen de este acido necesario para preparar tres litros de disolucion 1M."

Vamos a ver los moles de soluto que hay en cada litro de disolución:

1L pesa  1175 g  

De soluto el 35,2 % (0,352 por gramo) →   1175·0,352 = 413,6 g/L

En moles 413,6/36,5 = 11,33 M  (mol/L)

Como quieres preparar tres litros y cada uno requiere 1 mol pues necesitarás 3 moles:

M = nºmol/V         V = nºmol/M = 3/11,33 = 0,26478 L    (264,78 cm³)

Cita:
"b)cuantos cm³ de la disulucion 1M hacen falta para preparar 100 ml de disolucion 0,2M"


100 mL es la décima parte de un litro, necesitarás la décima parte de 0,2 moles que son 0,02 moles:

V = nºmol/M = 0,02/1 = 0,02 L   (20 cm³)


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