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Mensaje 28 Oct 10, 20:06  20145 # 1



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PAU+25

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PAU+25 

Registro: 23 Sep 10, 22:29
Mensajes: 16
_____________Situación_

Nivel Estudios: Preuniversitari@+25
País: España
Ciudad: Madrid
Género: Masculino

______________________
Necesito ayuda con este problema:

Se disuelven 35 g de cloruro de magnesio hexahidratado en 250 g de agua,siendo la densidad de la disolucion igual a 1,131 g/ml.Determina:

a)Molaridad y la molalidad de la disolución.

b)La concentración de la disolucion expresando el resultado del porcentaje de sal anhidra.


muchas gracias!!!
          
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Mensaje 28 Oct 10, 20:35  20147 # 2


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Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
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Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
 Enunciado 

a)Molaridad y la molalidad de la disolución.



Pm (MgCl2·6H2O) = 203,2 g

nº moles = 35/203,2 = 0,172 mol

Total disolución pesa 250+35 = 285 g

d = m/V     =>    V = m/d = 285/1,131 = 252 mL = 0,252 L

M = nº moles/Vol = 0,172/0,252 = 0,682 M

m = nº moles/kg disolvente = 0,172/0,250 = 0,688 m

 Enunciado 

b)La concentración de la disolucion expresando el resultado del porcentaje de sal anhidra.



Pm (MgCl2) = 95,2 g

Cada gramo de hidratada contiene anhidra:

95,2/203,2 = 0,4685 (el 46,85 % de la sal es anhidra)

Supongo que la 'M' y 'm' serán el 46,85 % de la anterior.  :think:


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