Tabla de potenciales de reducción. Reacciones redox. Galilei

POTENCIALES DE REDUCCIÓN
Electrodo	Proceso catódico de reducción	E^o(volt)
Li⁺\|Li	Li + e^- = Li	-3,045
K⁺\|K	K⁺ + e^- = K	-2,925
Ca²⁺\|Ca	Ca²⁺ + 2e^- = Ca	-2,866
Na⁺\|Na	Na⁺ + e^- = Na	-2,714
Mg²⁺\|Mg	Mg²⁺ + 2e^- = Mg	-2,363
Al³⁺\|Al	Al³⁺ + 3e^- = Al	-1,662
Mn²⁺\|Mn	Mn²⁺ + 2e^- = Mn	-1,179
OH^-\|H₂ (Pt)	2H₂0 + 2e^- = H₂ + 2OH^-	-0,828
Zn²⁺\|Zn	Zn²⁺ + 2e^- = Zn	-0,763
S^2-\|S (Pt)	S + 2e^- = S²^-	-0,479
Fe²⁺\|Fe	Fe²⁺ + 2e^- = Fe	-0,44
Cr³⁺,Cr²⁺ \| Pt	Cr³⁺ + e^- = Cr²⁺	-0,408
Cd²⁺\|Cd	Cd²⁺ + 2e^- = Cd	-0,403
Tl⁺\|Tl	Tl⁺ + e^- = Tl	-0,336
Co²⁺\|Co	Co²⁺ + 2e^- = Co	-0,277
Ni²⁺\|Ni	Ni²⁺ + 2e^- = Ni	-0,250
Sn²⁺\|Sn	Sn²⁺ + 2e^- = Sn	-0,136
Pb²⁺\|Pb	Pb²⁺ + 2e^- = Pb	-0,126
Fe³⁺\|Fe	Fe³⁺ + 3e^- = Fe	-0,037
H⁺\|H₂ (Pt)	2H⁺ + 2e^- = H₂	0,000
Sn⁴⁺,Sn²⁺\|Pt	Sn⁴⁺ + 2e^- = Sn²⁺	+0,150
Cu²⁺,Cu⁺\|Pt	Cu²⁺ + e^- = Cu⁺	+0,153
Cu²⁺\|Cu	Cu²⁺ + 2e^- = Cu	+0,336
OH^-\|O₂ (Pt)	O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-	+0,401
Cu⁺\|Cu	Cu⁺ + e^- = Cu	+0,520
I^-\|I₂ (Pt)	I₂ + 2e^- = 2I^-	+0,535
Fe³⁺, Fe²⁺\|Pt	Fe³⁺ + e^- = Fe²⁺	+0,770
Hg₂²⁺\|Hg	Hg₂²⁺ + 2e^- = 2Hg	+0,788
Ag⁺\|Ag	Ag⁺ + e^- = Ag	+0,799
Hg²⁺\|Hg	Hg²⁺ + 2e^- = Hg	+0,854
Hg²⁺, Hg₂²⁺\| Pt	2Hg²⁺ + 2e^- = Hg₂²⁺	+0,919
Br^-\|Br₂ (Pt)	Br₂ + 2e^- = 2Br^-	+1,066
H⁺\|O₂ (Pt)	O₂+ 4H⁺ + 4e^- = 2H₂O	+1,229
Tl³⁺,Tl⁺ \| Pt	Tl³⁺ + 2e^- = Tl⁺	+1,252
Cr₂O₇^2-, H⁺,Cr³⁺ \| Pt	Cr₂O₇^2-+ 14 H⁺ + 6e^- = 2Cr³⁺ + 7H₂O	+1,333
Cl^- \|Cl₂ (Pt)	Cl₂ + 2e^- = 2Cl^-	+1,359
Au³⁺\|Au	Au³⁺ + 3e^- = Au	+1,497
MnO₄^- , H⁺, Mn²⁺\|Pt	MnO₄^- +8H⁺ + 5e^- = Mn²⁺ + 4H₂O	+1,507
Au⁺\|Au	Au⁺ + e^- = Au	+1,691
Pb⁴⁺, Pb²⁺\|Pt	Pb⁴⁺ + 2e^- = Pb²⁺	+1,693
Co³⁺, Co²⁺\|Pt	Co³⁺ + e^- = Co²⁺	+1,808
F^- \| F₂ (Pt)	F₂ + 2e^- = 2F^-	+2,865