Glosario de química. Galilei

SISTEMA PERIÓDICO

FORMULARIO QUÍMICA

GLOSARIO DE QUÍMICA

Afinidad electrónica F + e^- -----> F^- + Energía (A.E.)	Es la energía liberada cuando un átomo gaseoso en su estado fundamental capta un electrón libre y se convierte en un ión mononegativo.
Anión	Un anión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica negativa, esto es, con exceso de electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo.
Alótropo	Algunos elementos químicos tienen la propiedad de presentarse con varias formas de su estructura molecular. El oxígeno tiene, por ejemplo, del O₂ y O₃ (ozono). El fósforo lo hace en dos formas: fósforo rojo y blanco (P₄) y el carbono como grafito o diamante.
Calor específico	Es la cantidad de calor medida en julios, que se requiere para elevar la temperatura de un kilogramo de una sustancia un Kelvin.
Catión	Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, esto es, con defecto de electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo.
Conductividad eléctrica	Se refiere a la capacidad de un material para transmitir el calor. La conductividad térmica se expresa en unidades de W/m·K (J/s· m· ºC).
Conductividad térmica	La conductividad eléctrica es la medida de la capacidad que tiene un material para conducir la corriente eléctrica.
Densidad	La densidad es la relación entre la masa y el volumen y depende tanto del estado en el que se encuentre el elemento como de la temperatura del mismo. En la mayor parte de los casos que se representan, los datos corresponden a los elementos en estado sólido y a una temperatura de 293 K.
Dureza	Se llama dureza al grado de resistencia al rayado que ofrece un material (10 niveles).
Electronegatividad	Según L. Pauling, la electronegatividad es la tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones. Ni las definiciones cuantitativas ni las escalas de electronegatividad se basan en la distribución electrónica, sino en propiedades que se supone reflejan la electronegatividad.
Enlace covalente	Es el que se forma entre dos o más átomos, compartiendo electrones con la finalidad de completar su nivel externo con electrones, adquiriendo estructura de gas noble. Ejemplo: CH₄ (metano)
Enlace iónico	Es el que se forma entre dos o más átomos, donde uno cede y otro gana los electrones con la finalidad de completar su nivel externo, adquiriendo estructura de gas noble. Suelen formarlo elementos metálicos con no metales. Ejemplo: NaCl (clururo sódico;sal)
Entalpía de atomización	Es la energía necesaria para formar un mol de átomos gaseosos a partir del elemento en condiciones estándar.
Entalpía de fusión	El calor de fusión o entalpía de fusión es la cantidad de energía (calor) que se necesita aportar a un mol del elemento para que, a su temperatura de fusión, pase de la fase sólida a la liquida.
Entalpía de vaporización	Supongamos un mol de un elemento en estado líquido que se encuentra en equilibrio con su vapor a la presión de 1 atmósfera. Para conseguir que todo el líquido pase a la fase de vapor es necesario aportar al sistema una cantidad de energía que se conoce como entalpía de vaporización o calor de vaporización.
Faraday (Faradios) F = 96500 C	Es la carga eléctrica contenida en un mol (N_A) de electrones. Equivale a 96487 C (96500 C). Por cada faraday se deposita un equivalente químico de las sustancias electrolíticas.
Grados Kelvin	Escala absoluta de temperaturas. t (ºC) = T (K) - 273,15
Isómeros	Se llaman isómeros a dos o más compuestos diferentes que tienen la misma fórmula molecular, pero diferente fórmula estructural, y diferentes propiedades físicas o químicas.
Isótopo	Se llaman así a aquellas especies químicas que poseen el mismo número atómico pero distinto número másico. Misma cantidad de protones y distinta de neutrones.
Masa atómica	Actualmente se define la unidad de masa atómica (uma) como 1/12 de la masa del ¹²C. La masa atómica relativa, también llamada peso atómico, de un elemento es la relación entre su masa y la unidad de masa atómica.
Milímetro de mercurio (Hg) - torr	Es una unidad de presión. Una atm equivale a 760 mm de Hg.
Mol	El mol es la unidad básica del Sistema Internacional de Unidades que mide la cantidad de sustancia; se representa con el símbolo mol. Es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene la misma cantidad de partículas que átomos hay en 0,012 kg de carbono 12 (¹²C). Número de Avogadro (N_A) (Vea en foro)
Número de Avogadro N_A= 6,022 · 10²³ (valor recomendado IUPAC)	El número o constante de Avogadro se utiliza en química para establecer una relación entre la masa o volumen y la cantidad de materia (entidades). Se define originalmente como "la cantidad de átomos de ¹²C contenidos en 0,012 kg (12 gramos) de este elemento". (Vea en foro)
Número (estados) de oxidación	*El número de oxidación es un número entero (no siempre) que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.** No debe confundir valencia con estado o número de oxidación: En los compuestos: CH₄, CHCl₃ y CCl₄ la valencia del carbono en todos ellos es 4 mientras que su estado o número de oxidación es: - 4, +2 y +4. * En los superóxidos el oxígeno tiene número de oxidación -1/2
Órbita	En el modelo de Niels Bohr, círculo descrito por los electrones. A cada una se le asocia un sólo número cuántico "n". Posteriores modelos atómico le permitieron ser elipses, apareciendo otros números cuánticos (l y m)
Orbital	Se denomina así a los estados estacionarios, en un átomo, de un electrón. Viene dada por una función cuyo cuadrado representa la probabilidad de encontrar a éste, en un momento dado, en una pequeña región del espacio. Se define mediante tres números cuánticos: n, l y m. En cada orbital entran dos electrones con espines distintos.
Peso equivalente	Peso equivalente de un elemento es la cantidad del mismo que se combina con 8 g de Oxígeno, o con 1,008 g de Hidrógeno.
Polarizabilidad	Es la tendencia relativa de la nube electrónica a distorsionar su forma normal por la presencia de un ión o un dipolo cercano, es decir por la presencia de un campo eléctrico externo.
Potencial de ionización X + Energía (E.I.) ----> X⁺ + e^-	La energía de ionización, también llamada potencial de ionización, es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido.
Punto de ebullición	Es la temperatura a la que la presión de vapor de un líquido es una atmósfera. En el Sistema Internacional se mide en K (Kelvin).
Punto de fusión	El punto de fusión es la temperatura a la que el elemento cambia de la fase sólida a la líquida, a la presión de 1 atm. En el Sistema Internacional se mide en K (Kelvin).
Radio atómico	El radio atómico representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa).
Radio covalente	El radio covalente es la mitad de la distancia entre dos núcleos de átomos iguales que están unidos mediante un enlace simple en una molécula neutra.
Radio iónico	El radio iónico es el radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano.
Valencia de elemento	Se define como el número de átomos de hidrógeno que pueden unirse con un átomo de dicho elemento o ser sustituido por él. La valencia de un no metal se considera negativa si está combinada con metales o hidrógeno, y positiva cuando se combina con un no metal más electronegativo que él. Con el hidrógeno se toma la menor de las que posee con el oxígeno. No debe confundir valencia con estado o número de oxidación: En los compuestos: CH₄, CHCl₃ y CCl₄ la valencia del carbono en todos ellos es 4 mientras que su estado o número de oxidación es: - 4, +2 y +4.
Volumen molar	Cociente entre la masa de un mol de elemento y su densidad.