OXÍGENO

8

-2

3,44

1,43

O

54,8

90,18

Configuración electrónica del O

15,9994

13,61
1s2 2s2p4


  POLONIO  

NITRÓGENO

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FLUOR

  AZUFRE  

 

O     OXÍGENO

 8

Peso atómico

 15,9994 g/mol

Estados oxidación

 -2

Punto de fusión

 54,8 K     (-218,35 ºC)

Punto de ebullición

 90,188 K (-183 ºC)

Densidad

 1,429 (Gas 273K g/l)

Configuración electrónica

 1s2 2s2p4

Propiedades ácido/base 

 --

Estructura cristal

 Cúbico

Electronegatividad

 3,44

Calor de vaporización

 3,4109 kJ/mol

Calor de fusión

 0,222 kJ/mol

Conductividad eléctrica

 --

Conductividad térmica

 0,2674 Wm-¹K-¹ (a 300 K)

Calor específico

 0,92 Jg-¹K-¹ (a 300 K)

Primer potencial ionización

 13,618

Volumen atómico

 14,0 cm³/mol

Radio atómico

 0,65 Å

Radio covalente

 0,73 Å

Sintético

 No

CERRAR VENTANA

Configuración electrónica

 

Estructura cristalina

Configuración electrónica del O

 

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS

   Gas diatómico, no metal, reactivo, incoloro, inodoro e insípido, abundante en la atmósfera y que se clasifica en el grupo de los calcógenos o anfígenos.  En estado natural aparece como un gas diatómico, inodoro, incoloro, insípido y no tóxico.
   En condiciones normales de presión y temperatura, el oxígeno se encuentra en estado gaseoso formando moléculas diatómicas (O2) que a pesar de ser inestables se generan durante la fotosíntesis de las plantas y son posteriormente utilizadas por los animales en la respiración. Existe una forma molecular formada por tres átomos de oxígeno, O3, denominada ozono cuya presencia en la atmósfera protege la Tierra de la incidencia de radiación ultravioleta procedente del Sol.
   Es el elemento más abundante de la corteza terrestre (un 46,7% estimado), y de los océanos (en torno al 87% como componente del agua) y el segundo en la atmósfera (cerca del 20%).

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