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| Mg MAGNESIO |
12 |
| Peso atómico |
24,3050 g/mol |
| Estados oxidación |
2 |
| Punto de fusión |
922 K |
| Punto de ebullición |
1363 K |
| Densidad |
1,74 g/cm³ |
| Configuración electrónica |
[Ne] 3s2 |
| Propiedades ácido/base |
Básico |
| Estructura cristal | |
| Electronegatividad |
1,31 |
| Calor de vaporización |
127,6 kJ/mol |
| Calor de fusión |
8,95 kJ/mol |
| Conductividad eléctrica |
22,4 106 W-¹m-¹ |
| Conductividad térmica |
156 Wm-¹K-¹ (a 300 K) |
| Calor específico |
1,02 Jg-¹K-¹ (a 300 K) |
| Primer potencial ionización |
7,646 |
| Volumen atómico |
14,0 cm³/mol |
| Radio atómico |
1,60 Å |
| Radio covalente |
1,36 Å |
| Sintético |
No |
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Configuración electrónica |
Estructura cristalina |
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PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS |
| Es el elemento tercero más abundante disuelto en agua de mar. No se encuentra en estado libre sino formando numerosos compuestos. Es empleado, principalmente, en aleaciones. Es muy reactivo. Se utiliza en la producción de aceros para eliminar al azufre de los mismos. Una de las aleaciones más comunes es con el aluminio, empleándose en la fabricación de envases. El carbonato de magnesio es empleado por los atletas para evitar que resbalen las manos en las barras, potro, etc. Agente reductor en la obtención de uranio y otros metales a partir de sus sales. |
