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| B BORO |
5 |
| Peso atómico |
10,811 g/mol |
| Estados oxidación |
3 |
| Punto de fusión |
2349 K (2092 ºC) |
| Punto de ebullición |
4200 K (4002 ºC) |
| Densidad |
2,46 g/cm³ |
| Configuración electrónica |
1s2 2s2p1 |
| Propiedades ácido/base | Ácido |
| Estructura cristal | |
| Electronegatividad |
2,04 |
| Calor de vaporización |
507,8 kJ/mol |
| Calor de fusión |
22,6 kJ/mol |
| Conductividad eléctrica |
0,0 W-¹m-¹ |
| Conductividad térmica |
27,0 Wm-¹K-¹ (a 300 K) |
| Calor específico |
1,026 Jg-¹K-¹ (a 300 K) |
| Primer potencial ionización |
8,298 |
| Volumen atómico |
4,60 cm³/mol |
| Radio atómico |
0,98 Å |
| Radio covalente |
0,82 Å |
| Sintético |
No |
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Configuración electrónica |
Estructura cristalina |
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PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS |
| El boro se presenta con dos estructuras moleculares diferentes (alótropos). El boro amorfo que tiene color marrón y el metálico de color negro. Esta última es dura y conduce mal a temperatura ambiente. No se encuentra libre en la naturaleza. Al tener incompleta la capa p, reacciona con avidez con elementos ricos en electrones. Tiene la más alta tasa a la tracción de entre los elementos conocidos. Suele, como el carbono, formar redes moleculares estables mediante enlace covalente. Uno de sus compuestos más útiles es el ácido bórico, utilizado en las fábricas textiles. El bórax empleado en la fabricación de fibra de vidrio. |
