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Me gustaria que alguien me explicara detalladamente como se resuelven este tipo de tablas, cuando te proporcionan algunos de los moles iniciales o en equiilibrio y que tipo de formula o estrategia puedo utilizar para resolverlos. Ya que no llego a entenderlos bien.

A. Completa las cantidades de moles en estas reacciones en equilibrio:
a)                         PCl₅(g)                        PCl₃(g)        +  Cl₂(g)
       Inicial                2                                  0                0
       Equilibrio          0,34

b)                         N₂O₄(g)                      2 NO₂(g)
       Inicial                1,77                           0            
       Equilibrio                                            0,488

c)                         2 HBr(g)                H₂(g)        +  Br₂(g)
       Inicial                 30                       4                 0
       Equilibrio                                 4,008

Muchas gracias

Hola Tamagouchi, a ver si te lo explico bien:

En las reacciones de equilibrio las sustancias reaccionantes van a ir formando producto y estos van a reaccionar entre si para ir regenerando los reactivos, se produce en un momento dado un equilibrio dinámico que quiere decir que la reacción no se para pero como se produce a la misma velocidad en un sentido y en el otro parece que si se parara, las concentraciones de todas las especies permanecen constantes a una temperatuta concreta.

Una vez que sabemos hacia donde empieza a producirse la reacción esas sustancias van a gastarse y van a aparecer de las otras, es lo que llamamos variación (Var) para ello restamos en las que se gastan y sumamos en las que se forman, ¿Que es lo que sumamos y restamos? como no lo sabemos ponemos "X" ¿cuantas X restamos y sumamos? tantas como nos indique el coeficiente estequiométrico (el numerito que ponemos para ajustar la reacción).

¿Que no  sabemos hacia donde empieza la reacción? Bueno, lógicamente la reacción empezará en aquel lugar donde tengamos alguna cantidad de TODAS las sustancias.

Dejémonos de tanta charleta y vamos a tus ejemplos, ignoramos las cantidades que nos dan en el equilibrio y hacemos un estudio teórico:

a)                         PCl₅(g)          ↔             PCl₃(g)        +  Cl₂(g)
      Inicial                2                                  0                0
      Var                  -X                                +X              +X
      Equil                2-X                                X                X
     Como vemos Inicialmente solo tenemos cantidad de todas las sustancias de la izquierda, estas deben de reaccionar y gastarse (restaremos X, ¿cuantas? una,es el coeficiente que tiene el PCl5 delante) y en las otras sumamos tambien una x para cada una por que es lo que me dice sus respectivos coeficientes. En el equilibrio quedará el resultado de sumar las filas inicial más variación.

Hay que averiguar esa X, para eso vemos que el problema nos decia que en el equilibrio teniamos de PCl5 0,34, entonces igualamos el teórico 2-X a ese que nos dan:  2-X=0,34 y obtenemos que X=2-0,34=1,67 mol.

Ya lo sabemos todo entonces:
   
                           PCl₅(g)          ↔             PCl₃(g)        +  Cl₂(g)
      Inicial                2                                  0                0
   
      Equil                0,34                              1,67             1.67

Vamos a la siguiente, nos olvidadamos de lo que hay en el equilibrio y hacemos el estudio teórico y luego igualamos:

                        N₂O₄(g)      ↔    2 NO₂(g)
      Inicial           1,77                    0
       Var               -X                   +2X
      Equilibrio      1,77-X                 2X     


2X=0,488 X=0,244 mol

                        N₂O₄(g)      ↔    2 NO₂(g)
      Inicial           1,77                    0
     
      Equilibrio      1,526                0,488

Y por el fin el tercero, fíjate que ebn este me dan cantidades iniciales de dos sustancias del HBr y del H₂, la reacción la empezará el HBr que en su lado todas las sustancias tienen cantidades iniciales, el H₂ no puede reccionar con el Br2 por que de este no hay nada.
                   2 HBr(g)        ↔        H₂(g)        +  Br₂(g)
      Inicial         30                       4                 0
      Var            -2X                     +X              +X
      Equil         30-2X                  4+X              X

Igualamos el dato que me dan y calculamos X:

4+X=4,008    X=0,008 mol

                    2 HBr(g)        ↔        H₂(g)        +  Br₂(g)
      Inicial         30                       4                 0
   
      Equil        29,984                  4,008          0,008


Me adelanto a una posible pregunta tuya: ¿Que hacemos cuando inicialmente me den cantidades de todas las sustancias?¿existe algún modo de saber hacia donde empieza a reaccionar la reacción? Si que podemos saber hacia donde empieza pero ya lo verás ( o puede que no) cuando deis la constante de equilibrio y si no lo entiendes ya nos preguntas, saludos y espero haberte ayudado.

Roicid, tus explicaciones han sido estupendas, si me lo hubieran explicado así de claro desde el principio estoy segura de que lo hubiera comprendido. Mil gracias por tus explicaciones y por tu tiempo.