Foros Ciencias Galilei

Antes de nada, decir que soy nuevo en el foro, que me ha recomendado un amigo (Antonio92) y he puesto en el título de nivel 1º de Bachillerato, porque es mi curso, aunque quizás pueda considerarse mi duda de 2º al ser de una Olimpiada Química.
El enunciado versa así:

Bien, ante este problema no supe muy bien como plantearlo, así que hice unas cuantas cosas para salir del paso, como se suele decir. Pues bien, planteé la ecuación de una reacción química de la siguiente forma:

Teniendo la cantidad consumida de la disolución de la sal, calculé el Fe²⁺ que reaccionaba, y lo relacioné luego con los 20 mL para hallar su porcentaje en la disolución.

¿Creéis que tomé un buen camino?

Hola Mopred, bienvenid@ al foro.

Cuando se hace reaccionar dos compuestos (para valorar por ejemplo) se cumple que los equivalentes gastados de cada unos de ellos son iguales. Así que:

N·V = N'·V'
o
M·V·v = M'·V'·v'

donde v y v' son los electrones intercambiados en cada semireacción (los que se pone para ajustar la carga). Las V mayúsculas son el volumen gastado.

De aquí podemos saber la concentración de los iones Fe y por lo tanto la masa contenida en cada litro de disolución. En 200 mL habrá la quinta parte. Comparamos las masas de esta disolución con los 10 g iniciales y tendremos el % en peso de hierro.

20 mL de Fe²⁺, de molaridad M
14 mL de permanganato de molaridad 0,2

20·M·1 = 14·0,2·5

El hierro cede un electron y el permanganato toma 5 e^- (v y v')

M = 0,7

en 200 mL habrá 0,7/5 = 0,14 moles que son 0,14·55,84 = 7,82 g

El tanto % será

(7,82/10)·100 = 78,2 %

Muchas gracias, es que nunca di reacciones redox más allá de la definición, y me quedé perdido con este problema ;)