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Se define peso equivalente a la cantidad de una sustancia que reacciona, sustituye, desplaza o contiene un mol de H (1,008 g).

Veamos un ejemplo con el H₂SO₄ :

Un mol de este compuesto tiene de masa 98 g y en él hay N_A (6,02·10²³ moléculas). Es fácil comprobar que en ese mol de moléculas hay dos moles de átomos de H. Para contener un mol de éste átomo nos haría falta la mitad de su peso molecular.

Peso Equivalente = Masa_molecular (atómica)/valencia.

Entiéndase por valencia el número de iones de H⁺ que contiene si es un ácido. El número de OH^- en el caso de las bases o el número de electrones que intercambia en un enlace si es un átomo (su valencia).

El número de equivalentes que hay en una cierta masa de compuesto es, lógicamente:

Nº Equivalente = Masa/Peso Equivalente = (Masa/Masa molecular)·valencia = nº de moles·valencia.

Cuando dos compuestos reaccionan no lo hacen con igual número de gramos ni de moles pero sí de equivalentes.

Es un concepto muy utilizado en las reacciones redox y ácido-base.

Equivalente químico (Wiki)

Pero para tener un mol de hidrogeno (H) ya no se podria formar acido sulfurico.

Hola Darrell, bienvenid@ al foro.

La definición es que un equivalente es la cantidad del compuesto que contenga un mol de H. Por lo tanto como un mol de H₂SO₄ contiene 2 moles de H, el peso equivalente del sulfúrico es de 98/2 g (medio mol)

Cuando dos compuestos reaccionan no lo hacen con el mismo número de gramos, ni con el mismo número de moles pero sí con el mismo nº de equivalentes:

H₂O

1 equivalente de H = 1 g (por definición)
1 equivalente de O = 16/2 = 8 g (Pa/valencia)

Para formar agua se combinan 2 g de H con 16 de O
o 2 moles de H con 1 mol de O (atómico)
pero 2 g de H son dos equivalentes y 16 g de O también son dos equivalentes. El H y el O se combinan equivalente a equivalente. Esta es su principal utilidad. Muy importante en las reacciones de neutralización ácido-base, ya que el nº de equivalentes = Normalidad·Volumen. Cuando un ácido neutraliza a una base se cumple que:

Nº Equiv. (ácido) = Nº Equiv. (base)

Na·Va = Nb·Vb

si 1 mol de sulfurico tiene una masa de 98 gr. y por definicion 1 mol de una sustancia( atomo, molecula, ion, etc) tiene una masa igual a su masa atomica en la formula del sulfurico podemos dividir 2 H entre 2; 4O entre 2; pero como divides un atomo de azufre entre 2. Gracias de nuevo.

Pero 98 g no es lo que pesa una molécula sino un mol de moléculas (6,022·10²³ moléculas, llamado nº Avogadro, N_A). Luego medio mol es la mitad de esa cantidad.

Es decir la mitad de N_A de H₂ y S y O₄ es lo que pesa 98/2 g (es decir, 1 mol de H, medio de S y dos de O)

¿Cuando hablamos de peso atómico hablamos de unidades de masa atómica o de gramos? Gracias por tus respuestas de antemano. Un saludo.

Depende. Cuando decimos que un elemento (o compuesto) tiene un peso atómico (o molecular) de 100, podemos entender que un átomo (o molecula) pesa 100 u (unidad masa atómica) o que 1 mol (NA entidades) pesa 100 g. Esto último es lo más utilizado en las reacciones químicas, concentraciones, etc y sólo en el estudio del núcleo o del átomo se suele utilizar los u (unidad de masa atómica).

Hola! ;)
Una pregunta, ¿por que el peso equivalente quimico es aquel que se combina con o se reemplaza al 1,00797 g de H o a 7,9997g de O?

Gracias ;)

Se llama equivalente químico a la cantidad de una sustancia que se combina, sustituye, reacciona con un mol de hidrógeno. Un mol de H pesa 1 g, que equivale a 8 g de O (o que deposita o desplaza cuando circula 1 mol de electrones en electrolisis-pilas)

Una definición más precisa y general:

Un equivalente químico es un mol de la función química con que actúa una sustancia.

Una forma de explicar lo que es el equivalente químico:

Imagina que un elemento tiene dos H, cada H se comporta como un enlace libre si lo pierde que puede utilizar para engancharse a otro elemento.

Otro elemento tiene cuatro H y por tanto cuatro posibilidades de enlazarse con otro.

La pregunta es ¿cómo reaccionarían ambos elementos?¿en qué proporción de átomos (moles) lo haría?

O = (dos enlaces) (H₂O)

|
C = (cuatro enlaces) (CH₄)
|

Por cada carbono necesitamos dos O

El peso equivalente es la masa de un compuesto o elemento que contiene 1 mol H

Por lo tanto 1 mol de carbono (metano-CH₄) son cuatro equivalentes, uno de O (agua-H₂O)  son dos equivalentes.

Para que los enlaces entre el C y O funcionen (se acoplen) no pueden reaccionar 1 mol de C con 1 mol de O ya que entonces tendríamos 4 moles de enlaces de C y dos moles de enlaces de O.

Debe hacerse utilizando medio mol de C con uno de O. (igual número de enlaces)

Un mol de O son dos equivalentes (puede reaccionar con dos moles de H)
medio mol de C son dos equivalentes (puede reaccionar con dos moles de H)

Por eso cuando dos sustancias reaccionan no lo hacen en igual número de gramos, ni de moles pero sí en igual número de equivalentes.

Si 1 equiv tiene una masa Me, una masa M de ese compuesto tendrá (M/Me) equivalentes.

Me = Pm/val (val es el nº de H que contiene o de OH o electrones ganados o perdidos en electrolisis-pilas)

nº equivalentes = M/Me = M/(Pm/val) = (M/Pm)·val = nº moles·val

Para ampliar:

Equivalente químico (Wiki)

Equivalente químico (PDF - Francisco Enrique Brito Évora)