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Hola!!Tengo este problema que no me sale la solucion que deberia de dar, asi que os lo planteo por si alguien sabe hacerlo

Para la hidrolisis alcalina del yoduro de etilo a varias temperaturas se han obtenido los siguientes datos para la constante de velocidad

T(ºC)    k (L/mol*s)
15  ;       5,13exp(-5)
20   ;     9,74exp(-5)
25   ;     1,84exp(-5)
10   ;     2,64exp(-5)
30   ;    3,30exp(-4)
35   ;    5,90exp(-4)

Calcular la energia de activacion y el factor de frecuencia

Las soluciones que deberian salir son 21,5 kcal/mol ; 1,04exp12 L/mol*s


Espero que me podais ayudar,
muchas gracias

Relación de k con la temperatura
La ecuación de Arrhenius relaciona la constante de velocidad con la temperatura, para una determinada reacción química:


k = Ae^-Ea/RT
donde A es una constante que tiene las mismas unidades que la constante de velocidad; Ea es la energía de activación (unidades de energía) y R es la constante de los gases que se expresa en unidades compatibles con las de la energía de activación.

En forma logarítmica, la ecuación puede expresarse:

Ln K = Ln A - Ea/RT

Energía de activación. Ecuación de Arrhenius.

Me parece a mí que lo que hay que hacer es plantear dos ecuaciones con dos incognitas tomando dos valores de la tabla dada. Las incognitas serían Ln A y Ea. Es decir:

Para 15ºC

Ln 5,3·10^-5 = Ln A - Ea/(8,31·288)

Para 35ºC

Ln 5,9·10^-4 = Ln A - Ea/(8,31·308)

Despejando Ln A de ambas e igualando tendremos:

Ln 5,3·10^-5 + Ea/(8,31·288) = Ln 5,9·10^-4 + Ea/(8,31·308)

Despejar Ea de aquí. No estoy seguro de esto pero puedes probar para ver si te da la solución.

Si, tal y como dices sale el resultado, muchas gracias por la explicacion y por la teoria que me adjuntaste