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NH₄NO₃ → N₂O + 2 H₂O en la siguiente reaccion no se identificar el oxidante y el reductor los numeros de oxidación tampoco los tengo claros supongo que son
  +1 -1 　　　　　+1-2　 +1 -2
 NH₄NO₃ ------->N₂O + 2 H₂O

Estas reacciones se llaman de dismutacion y son unas reacciones especiales en las que el mismo elemento actua como oxidante y como reductor

a la izq tienes el NH₄NO₃. Aqui el N esta en dos formas distintas. Si ponemos la disociacion de esta molecula quedara

NH₄NO₃   <------------>   NH₄⁺ + NO₃^-   El N del NH₄⁺actua con valencia -3 y el N del NO₃^-actua con valencia +5

A la derecha, el unico N que tenemos es el del N₂O, molecula en la que el N actua con valencia +1. Por tanto las reacciones seran:

N^3- - 4e^-  -------------->  N⁺  reaccion de oxidacion, en la que el N del NH₄⁺ se oxida, actuando como oxidante el N del NO₃^- y

N⁵⁺ + 4e^-  --------------> N⁺ reaccion de reduccion en la que el N del NO₃^- se reduce actuando el N del NH₄⁺ como reductor.

Gracias baloo, esta tampoco me queda clara
+2  -2　0 　　+2  -1     - 1
CO + 2 H₂  →  CH₃OH

Esta es mas normal.

Te equivocas al calcular la valencia del C en el CH₃OH. Fijate bien y veras que es -2

Por un lado esta el H que pasa de 0 a +1 y por lo tanto se oxida. Sera el reductor

Por el otro esta el C que pasa de +2 a -2 y por tanto se reduce. Luego es el oxidante.

C ²⁺ + 4e^--------------> C ^2-

H₂⁰ - 2e^- -----------------> 2H⁺

Bueno, yo me armo un pequeño lio al hablar de numeros de oxidacion y de valencias. En mis tiempos hablabamos de actuar con una u otra valencia y cuando estoy hablando o escribiendo deprisa hablo solo de valencias. Pero seguro que me entiendes.

Si quieres igualar la ecuacion solo tienes que multiplicar por 2 la segunda ecuacion, para igualar que el balance de electrones sea nulo y sumar.

muchas gracias baloo!