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Hola , soy nueva en el foro . si alguien me puede ayudar con este problema de termoquimica  ,
no lo entiendo mucho ..!!!

Se desea caleta 1kg de agua desde 15 hasta 50 ºC Utilizando gas propano C₃H₈ como combustible. Calcular la masa de gas necesaria considerando que el calor liberado en la combustion se aprovecha totalmente.

datos:

∆HºfC₃H₈(g)= -103.9 kj/mol

∆Hºf CO₂(g)= -393.5 kj/mol

∆Hºf H₂O (g)= -241,8 Kj/mol

Calor especifico del agua : 1 Cal/gºC

Gracias ,xD

El calor específico es

    cal      4,18 J     1000 g                 J
1 ------ · ------- · -------- = 4180 --------
  g · ºC     1 cal       1 kg                kg · ºC

Calor necesario para calentar el agua:

Q = m · c · ∆t = 1 · 4180 · (50 - 15) = 1,463 · 10⁵ J = 146,3 kJ

La reacción de combustión es

C₃H₈ + 5 O₂   →   3 CO₂ + 4 H₂O

∆Hº(reacción) = [3 · (-393,5) + 4 · (-241,8)] - (-103,9) = -2043,8 kJ/mol de propano

Como 1 mol de propano equivale a 44 g de propano, el resultado anterior significa que si quemamos 44 g de propano el calor desprendido es 2043,8 kJ. Como solamente necesitamos 146,3 kJ, la masa que deberemos quemar será


      146,3 · 44
m = ----------- = 3,15 g de propano
         2043,8

Saludos