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Calcular las concentraciones de las especies en equilibrio y la constante de inonizacion

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Autor Mensaje
Desconectado  Ingvenezuela 

Mensaje 08 Jul 14, 18:14  31533 # 1
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Bachiller

______________Detalles_
 Bachiller 

Registro: 07 Jul 14, 21:28
Mensajes: 4
_____________Situación_
Nivel Estudios: Bachillerato
País: venezuela
Ciudad: valencia
Género: Masculino
______________________
me dan el acido lactico, CH3-CHOH-COOH EN SOLUCION ACUOSA 0,0005 M se ioniza 30% me piden eso concentraciones y la constante de ionizacion
          
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Desconectado  Vitriolo 
    

Mensaje 09 Jul 14, 10:13  31534 # 2
Avatar de Usuario
Asidu@ Amig@

______________Detalles_
 Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_
Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino
______________________
Llamaré HA al ácido:

HA + H2O   ⇔   A- + H3O+

Si HA está disociado el 30%, es claro que la concentración tanto de A- como de H3O+ es

[A-] = [H3O+] = 0,30·0,0005 = 1,5·10-4 M

y la concentración de ácido que queda sin disociar es

[HA] = 0,0005 - 1,5·10-4 = 3,5·10-4 M

La constante de acidez es, por tanto,

       1,5·10-4 · 1,5·10-4
Ka = ------------------ = 6,4 · 10-5
             3,5·10-4

Saludos
          
       


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