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A partir de los siguientes datos:

Calcule el pH, el pOH y la concentración de OH^- de 500 cm³ de una solución de 0,2 M de solución

Cómo sería?? Con el dato de la concentración 0,2 M hallo directamente el pH haciendo el  -log  de esa concentración? Luego con ese  dato hallo  el  pOH restándoselo a pKa=14? Por  qué pKa siempre vale 14??  Y bueno, la concentración  de aniones hidroxilo la hallo despejando de la ecuación  del pOH. Pero es correcto este procesdimiento?? Llegué a que el pH vale 0,69 y el pOH vale 13,31.   La concetrnación  de aniones hidroxilo vale 4,9x10^-14. Qué significa  que una sustancia tenga pH 5,0 - 5,5??

MUCHAS  GRACIAS!

Para resolver el ejercicio es imprescindible saber qué ácido -o qué base- está en disolución.

Supongamos que se trata de un ácido monoprótico fuerte (tipo HCl). Como está completamente disociado, los 0.2 mol que hay en cada litro de disolución están en forma iónica, por lo cual la concentración de H⁺ será 0.2 mol/L, ya que cada mol de ácido origina un mol de H⁺.

Entonces el pH será

pH = - log 0.2 = 0.7

pOH = 14 - 0.7 = 13.3

[OH^-] = 5 · 10^-14

Insisto en que lo dicho es válido solamente en el caso de un ácido monoprótico y fuerte.

El pK del agua es 14 porque existe el equilibrio (escrito de forma abreviada)

H₂O   ⇔   H⁺ + OH^-

cuya constante K = [H⁺] · [OH^-] tiene un valor, a temperatura ordinaria, muy próximo a 10^-14.

El pH no es de ninguna sustancia, sino de una disolución ácida o básica. Y tiene un valor fijo, no puede tener 5 y 5.5. Quizás eso lo hayas visto referido a un intervalo de pH.

Un saludo