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Porfavor necesito ayuda urgente con algunos ejercicios:

1. Se diluye 1ml de H₂SO₄ concentrado comercial (d= 1,84 g/ml y 96% p/p) hasta 1/2 litro de solucion. Su pH es:

2. Se agregan 100 ml de NaOH 0,04 N a 60 ml de HCl 0,04 N. Si se consideran los volumenes aditivos, el pH de la solucion resultante es:

3. 12 gramos de un acido se neutralizan con 30 ml de una base 0,2 N. Indique cual es el peso equivalente del acido.

4. Si se mezclan 50 ml de HCl 0,2 M con 10 mln HCl 0,5 M y luego se enrasa con H₂O destilada a 1 litro. El pH de la solucion resultante es:

5. Para la determinacion practica del pKa del HCOOH se agrega NaOH 0,01 N a 50 ml de HCOOH 0,05 M. El valor del pKa se obtendra con un volumen del NaOH 0,01 N ig

Masa de 1 mL de disolución = 0.001 L · 1.84 g/mL = 1.84 g de disolución

Masa del soluto que contiene = 1.84 · 0.96 = 1.77 g de soluto

Número de moles de soluto = 1.77 g / 98 g/mol = 0.018 mol de soluto

Molaridad de la disolución a 1/2 L = 0.018 mol soluto / 0.5 L = 0.036 mol/L

Ya que el sulfúrico está completamente disociado (en disoluciones diluídas), cada mol origina dos moles de H⁺ en la disolución, por lo que habrá doble número de moles de H⁺ que habría de moléculas H₂SO₄ si fuesen estas las entidades presentes en la disolución. Así, pues, la concentración de H⁺ es

2 · 0.036 mol/L = 0.072 mol/L de H⁺

Como el pH es el logaritmo decimal cambiado de signo de esta concentración,

pH = -log [H⁺] = 1.14

Un saludo

Suponiendo que eso que aparece en el ejercicio sea HCl, la reacción es

NaOH + HCl -------> NaCl + H₂O

Número de equivalentes de NaOH = 0.100 L · 0.04 equiv/L = 0.004 equivalentes

Número de equivalentes de HCl = 0.060 L · 0.04 equiv/L = 0.0024 equivalentes

Reaccionan los 0.0024 equivalentes del HCl con otros 0.0024 equivalentes del NaOH, por lo que quedarán 0.004 - 0.0024 = 0.0016 equivalentes de la base sin reaccionar, que, al estar disociados, darán una concentración de OH^- de

[OH^-] = 0.0016 equiv / 0.160 L = 0.01 equivalentes/L

Como en este caso el equivalente es igual al mol, la concentración molar será 0.01 mol/L

Por el producto iónico del agua calculamos la concentración de H⁺:

[H⁺] · [OH^-] = 10^-14

[H⁺] · 0.01 = 10^-14

[H⁺] = 10^-12

pH = 12

Un saludo

¿Estás seguro que se trata de 12 g de ácido?

si, eso decia el enunciado que nos dieron....

Muchas gracias!!!!