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Buenas noches, tengo problemas para resolver algunos ejercicios de estequiometría si me pueden ayudar con alguno de ellos les agradeceria mucho

1. ¿En qué relación ponderal deben mezclarse KCl y K₂SO₄ puros para que la mezcla contenga 50% de potasio?
2.Una mezcla que contiene PbS y silice (inerte) gana el 20,0% de su peso al convertir el PbS en PbSO₄. Calcular el porcentaje de azufre en la mezcla original
3. Una mezcla que contiene solo CaCO₃, CaSO₄ y BaCO₃ contiene 28,5% de calcio y 32% de dióxido de carbono. Calcular el tanto por ciento de CaCO₃, de CaSO₄ y de BaCO₃

Supongamos 100 g de mezcla, de los que x g son de KCl y (100 - x) g de K₂SO₄.  Calcularemos cuántos gramos de potasio hay en los x g de KCl y cuántos en los (100 – x ) g de K₂SO₄. La suma de estas dos masas de potasio ha de ser 50 g (el 50% de los 100 g de mezcla supuestos).

Masa de potasio en x g de KCl (masa molar = 74.5 g/mol):

    39
x ------ = 0.52x
   74.5

o, si lo prefieres, así:

Si en 74.5 g de KCl hay 39 g de K
  en x g de KCl habrá m gramos -----> m = 0.52x
                                                                                                                              
Masa de potasio en (100 – x) g de K2SO4 (masa molar = 174 g/mol):

             39 · 2
(100 – x) ------- = (100 - x) · 0.45
              174

La suma, como queda dicho, ha de valer 50, así que

x · 0.52 + (100 – x) · 0.45 = 50

x = 71.4 g de KCl

100 – x = 28.6 g de K₂SO₄

Por último, la relación pedida será

71.4 de KCl
-----------, o, lo que es lo mismo, 2.5 : 1
28.6 de K₂SO₄

Un saludo

Ya que la sílice es inerte (no reacciona con el oxígeno), el aumento de peso se debe íntegramente al oxígeno que se ha combinado con el PbS.

Supongamos que partimos de 1 mol de PbS (masa molar = 239.2 g/mol). Entonces,

239.2 g de PbS reaccionan con 64 g de O₂ (que corresponden a los 4 oxígenos que incorpora el PbS). Como 64 ha de ser el 20% de la masa inicial m (PbS + SiO₂), tendremos

       64
20 = ---- · 100
        m

de donde m = 320 g

Esta es la masa de la mezcla; sabemos que en esos 320 g hay 32 g de S, por tanto, el porcentaje de S en la mezcla será

 32
----- · 100 = 10%
320

Un saludo

Supongamos 100 g de mezcla. De ellos, x gramos son de carbonato de calcio (masa molar = 100 g/mol), y gramos son de sulfato de calcio (masa molar = 136 g/mol) y (100 – x – y) son de carbonato de bario (masa molar = 197.3 g/mol)

Hay, en los 100 g de mezcla, 32 g de dióxido de carbono (masa molar = 44 g/mol), que corresponden a una masa de carbono que viene dada por

m(C) = 32 · 12 / 44 = 8.73 g de C

Hay pues, en los 100 g de mezcla, 8.73 g de C (que están en los x g de carbonato de calcio y en los (100 – x – y) g de carbonato de bario), y 28.5 g de calcio (que están en los x g de carbonato y en los y g de sulfato de calcio). Entonces

8.73 = x · (12/100) + (100 – x – y) · (12/197.3)

28.5 = x · (40/100) + y · (40/136)

Resolviendo el sistema se obtiene

x = 46.6 g de carbonato de calcio

y = 34 g de sulfato de calcio

En los 100 g, tendrá que haber (100 - 46.6 - 34) = 19.4 g de carbonato de bario.

Así que, como estas son las cantidades correspondientes a 100 g de mezcla, serán los porcentajes pedidos:

Carbonato de calcio: 46.6%

Sulfato de calcio: 34%

Carbonato de bario: 19.4%

Un saludo

(Te recomiendo que revises los cálculos; fueron hechos con algo de prisa).