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Hola nuevamente les pido su ayuda, siempre tan eficiente. No se si puedo poner mas ejercicios en mi tema anterior ruego aclaracion para el futuro


1. Para el siguiente equilibrio: NH₄HS  ↔NH₃(g)+ H₂S(g)
, Kp es 0.11 a 25 ºC:
a) Cuál será la presión total en un frasco sellado al vacío que contiene 100 g de esta sal?
b) Cuál será la presión total del sistema en equilibrio si al frasco se le ha inyectado 0.5 atm. de amoníaco gaseoso?


R: a) 0.66 atm; b) 0.84 atm.



2. A 1000 ºC el yodo molecular se descompone parcialmente en yodo atómico. Determínese la constante Kc y Kp para el equilibrio I₂  ↔2I sabiendo que cuando en una vasija de 0.250 L se ponen inicialmente 0.000305 moles de yodo y se
calienta a 1000 ºC, el 2.54 % del éste se disocia


R: Kc = 3.23·10^-6 ; Kp = 3.37·10^-4


3. Para la reacción CaCO₃(s) ↔CaO(s)+ CO₂ (g), Kp es 1.16 atm a 800ºC. Qué porcentaje de carbonato de calcio permanecería sin reaccionar en el equilibrio si se calientan 20 g de éste a 800ºC en un recipiente de 10 L?

R: 34.1%


Muchas gracias

Hola,

Leer superíndices (normas). Gracias.

a) Como en el frasco inicialmente solo hay NH₄HS (sólido), parte de este se descompondrá produciendo los gases NH₃ y H₂S hasta que se alcance el equilibrio. Si llamamos p a la presión parcial del NH₃, que por estequiometría tiene que ser igual a la presión parcial del H₂S, tendremos

Kp = 0.11 = p(NH₃) · p(H₂S) = p²     ------->       p = 0.33 atm

Luego la presión total será la suma de las dos presiones parciales:

P = 0.33 + 0.33 = 0.66 atm

b) Si inicialmente tenemos NH₄HS (sólido) y NH₃ (g) obviamente el sistema no está en equilibrio; evolucionará hacia la derecha para producir H₂S hasta alcanzar el equilibrio. Supongamos que se produce una cantidad de H₂S tal que la presión parcial de este es p; entonces, por estequiometría tiene que haberse producido la misma cantidad de NH₃, de modo que la presión parcial de este será en el equilibrio 0.5 + p.

Kp = 0.11 = (0.5 + p) · p   ------>   p2 + 0.5 p – 0.11 = 0   -------->  p = 0.17 atm

Por tanto, la presión total será la presión parcial del NH₃ (0.5 + 0.17) más la presión parcial del H₂S (0.17):

P = 0.5 + 0.17 + 0.17 = 0.84 atm

Un saludo

Si de 100 mol se disocian 2.54, de cada mol se disociará la centésima parte: 0.0254 mol. Esto es el grado de disociación. Así que en el equilibrio tendremos los siguientes moles:

   I2       ⇔       2 I
n₀(1-α)            2n₀α

Las concentraciones son:

[I2] =  n₀(1 - α) / V

[I] = 2n₀α / V

         (2n₀α / V)2      4n₀α2                  
Kc = -------------- = -------
         n₀(1 - α) / V       V

ya que al ser α muy pequeño se puede hacer la aproximación (1 - α) ≈ 1

Kc =  4 · 0.000305 · 0.0254² / 0.250 = 3.15·10^-6

Kp = Kc(RT)¹ = 3.3·10^-4 atm

Un saludo

Kp = 1.16 = p(CO₂)

Como es el único gas presente, podremos calcular cuántos moles ocupan el volumen del recipiente.

PV = nRT    ------>     1.16 · 10 = n · 0.082 · 1073    ------>     n = 0.132 mol CO₂

La estequiometría de la reacción nos permite ver que han reaccionado entonces 0.132 mol de CaCO₃, es decir, 0.132 mol · 100 g/mol = 13.2 g CaCO₃

Quedan sin reaccionar, por tanto,

20 – 13.2 = 6.8 g

es decir

6.8 · 100
--------- = 34 %
    20

Un saludo

[I2] =  n0(1 - α) / V

[I] = 2n0α / V

Bueno , esa parte del ejercicio no lo entiendo, agradeceria detalles de esa parte , lo demas lo entiendo.
n0 = concentracion inicial?

Con n se representa, en general, un número de moles. Al dividir entre V se tiene la concentración molar.

Un saludo