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¿ Que cantidad de ácido sufúrico puro hay contenida en 100 cm cúbicos de disolución 0.2 M de dicho ácido ?.

- Este si lo tengo me sale 1.96 gramos.

Para preparar la disolución del problema anterior, disponíamos de ácido sulfúrico comercial al 96% y de densidad 1.84 g/ cm cúbico. Calcula el volumen de ácido que hubo que incluir para obtener los 100 cm cúbicos de disolución 0.2 M.

- Este no me sale de ninguna manera, y según mi libro tiene que dar 1.1 cm cúbicos.

Hola,




Para preparar 100 cm³ (1/10 L) sabiendo que cada litro tiene 0,2 moles (Molaridad) se necesitaron 0,2/10 = 0,02 moles.

De la segunda sacaremos su concentración:

1 L de disolución pesa 1840 g, de los cuales 1840·0,96 = 1766.4 g son de soluto, que son 1766.4/98 = 18 moles de soluto (que hay en 1 L de disolución)

Es decir, el ácido sulfúrico comercial tiene 18 mol en cada L (18 M).

Para llevarse 0,02 moles:

V = moles/M = 0,02/18 = 0.0011 L       (1,1 cm³)