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Se oxida el Cuº en 0,880 g de un mineral mediante el agregado en exceso de solucion de HNO₃ diluido (1,20 % p/v), y se obtienen 1.18 L de NO medidos a (20 ºC y 770 torr) e iones Cu⁺². Sabiendo que el rendimiento de la reaccion es del 85%, calcular:
i) el porcentaje de Cuº en el mineral y el minimo volumen de solucion de HNO₃ que debe agregarse.

Hola Daiana, vamos a partir de la reacción ajustada:

3 Cu(s) + 8 HNO₃(ac) → 3 Cu(NO₃)₂(ac) + 2 NO(g) + 4 H₂O(l)

Vamos a pasar a moles esos litros de NO: P.V=n.R.T   770/760.1,18=n.0,082.293    n=0,05 mol de NO.

                                                                 3mol Cu           63,55 g de Cu     100
Calculamos los gramos de Cu : 0,05 mol de NO x ------------- x ------------- x----------- = 5,61 g de Cu
                                                                 2 mol de NO     1 mol de Cu         85

Aqui falla algo la masa de mineral es inferior al contenido que me sale de Cu.Los cálculos estan bien hechos, que alguien los revise.