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hola buenos dias quisera  ayudarme es urgente !!!!!   ajustar la siguiente reaccion por el metodo ion- electron...........gracias.

MnO₄^-K⁺ + Na⁺Cl^- + H₂SO₄ ⇒ Mn²⁺SO₄^2- + H₂O + Cl₂

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Hola

siguiendo la ecuación redox que colocaste, falta en los productos el potasio y sodio, sin embargo considerando lo que tienes, sería:

el Mn se reduce al pasar de Mn⁺⁷  a  Mn⁺²al aceptar 5e-
el Cl de oxida al pasar de Cl^-1  a Cl⁰ al ceder un e-
por lo tanto la ecuación se ajusta colocando el número 2 donde se encuentra el Mn y el número 5 donde se encuentra el cloro.

2 MnO₄+10NaCl  +  2H₂SO₄       →   2MnSO₄  +  2H₂O  +  5Cl₂

Aunque falta considerar a los elementos que te digo en los productos.

K⁺MnO₄^- + Na⁺Cl^- + H₂SO₄ ⇒ Mn²⁺SO₄^2- + H₂O + Cl₂

Mn0₄^-      →      Mn²⁺
2Cl-         →      Cl2


Mn0₄^-      →      Mn²⁺ + 4H₂O      (sumamos 4 agua para ajustar los oxígenos)
2Cl^-         →      Cl₂

Mn0₄^-  + 8H⁺    →      Mn²⁺ + 4H₂O      (sumamos 8 H⁺ para ajustar los hidrógenos)
2Cl^-         →      Cl₂

Ajustamos la carga:

Mn0₄^-  + 8H⁺ + 5e^-   →      Mn²⁺ + 4H₂O
2Cl^-         →      Cl₂  +  2e^-

Ajustamos las cargas:

2Mn0₄^-  + 16H⁺ + 10e^-   →     2 Mn²⁺ + 8H₂O
10Cl^-         →      5Cl₂  +  10e^-
------------------------------------------------ (sumamos)
2Mn0₄^- + 10Cl^- + 16H⁺  →  2 Mn²⁺ + 5Cl₂ + 8H₂O

Sumamos 2K⁺ para acompañar a los 2Mn0₄^-:

2KMn0₄ + 10Cl^- + 16H⁺  →  2 Mn²⁺ + 5Cl₂ + 8H₂O + 2K⁺

Sumamos 10Na⁺ para acompañar a los 10Cl^-:

2KMn0₄ + 10NaCl + 16H⁺  →  2 Mn²⁺ + 5Cl₂ + 8H₂O + 2K⁺ + 10Na⁺

Sumamos 8SO₄^2- para acompañar a los 16H⁺, Mn²⁺, 2K⁺, 10Na⁺:

2KMn0₄ + 10NaCl + 8H₂SO₄  →  2MnSO₄ + 5Cl₂ + 8H₂O + K2SO₄ + 5Na₂SO₄

de verdad admiro el tiempo que os tomais en ayudarnos, muchisimas graciassssssssssssss     he despejado muchas dudas.
martha.

Hola

Una duda, ¿porque el permanganato al escribir la semirreacción tiene carga positiva y no negativa?

Hola Lectos, bienvenido.

Pues resuelvo tu duda, porque estoy   qué quieres que te diga. Lo copié mal después de primer paso y me lo tragué el resto.   .

Ya lo he editado; ahora sale bien.

Gracias por preguntar, me salvas del ridi.  

Lectos, una pregunta al margen,  de la funcionalidad del foro ¿No ves ningún aviso de mensaje privado, una ventana o en la cabecera algo parpadeante?

Gracias por la respuesta, estaba repasando el tema y como que había algo que no quedaba.

Y con respecto a tu pregunta, al momento de inscribirme en el foro sí apareció una ventana de bienvenida que decía entre otras cosas leer las regalas del foro y también el recuadro de mensajes privados que mencionas.

Saludos