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Hola amigos de Galilei, tengo un pequeño problema que no entiendo como realizarlo:

Calcule el pH en el punto de equivalencia para la siguiente neutralizacion:

20 mL de solucion de NH₃ 0,1 molar mas solucion de HCl 0,01 molar, el problema es que no entiendo como calcular el pH y no se como realizar ese proceso, si me pueden ayudar se agradecera mucho.  

Hola.

Moles = Concentración_ Molar·Volumen

moles de NH₃ = 0,020·0,1 = 0,002 mol
moles de HCl = 0,01·V


NH₃ + HCl    →  NH₄⁺ + Cl^-

Como cada mol de amoniaco necesita un mol de HCl tenemos que calcular previamente el V de ácido que debemos echar:

Los moles de ambos deben ser iguales para que se neutralicen.

Moles = Concentración_ Molar·Volumen

0,002 = 0,01·V    V = 0,2 L = 200 cm³

Se forman 0,002 moles de amonio pero en un volumen que es suma (20 + 200) del amoniaco y del ácido, luego la concentración de amonio es:

[NH₄⁺] = 0,002/0,220 = 0,009 M

Sólo se hidroliza el amonio (el Cl^- es base conjugada de un ácido fuerte y por tanto es débil)

NH₄⁺ + H₂O   <==>   NH₃ + H₃O⁺
0,009-x                     x       x     

Kb (amoniaco) = 1,8·10^-5   (este dato falta)

                                                              [NH₃]·[H₃O⁺]
Ka = Kw/Kb = 10^-14/1,8·10^-5 = 5,56·10^-10 = ----------------
                                                                  [NH₄⁺]
         x²                    x²
= --------------- ≅ ---------- = ka
     0,009-x              0,009

Se desprecia la x del denominador por ser muy pequeña ya que Ka es pequeñísima.

x = [H3O⁺] = √Ka·0,009 = 2,24·10^-6

pH = -log [H3O⁺] = 5,65

gracias Galilei, me aclaraste muchas dudas respecto a estos ejercicios, ahora tengo una pregunta mas se pueden generar tampones y como se pueden reconocer    

Las disoluciones tampón se reconocen:

"Los buffers consisten en sales hidrolíticamente activas que se disuelven en el agua. Los iones de estas sales se combinan con ácidos y álcalis. Estas sales hidrolíticamente activas son los productos que resultan de la reacción entre los ácidos débiles y los álcalis fuertes como el carbonato de calcio (a partir del ácido carbónico e hidróxido de calcio) o entre ácidos fuertes y álcalis débiles como el cloruro de amonio (a partir del ácido clorhídrico e hidróxido de amonio).

Un ácido buffer reacciona cuando un ácido débil o base débil se combina con su correspondiente sal hidrolítica en una solución de agua, se forma un sistema amortiguador denominado buffer". (Wiki)

gracias Galilei, la respuesta y explicaion me quedaron bastante claras  

Cram, por favor, completa tu perfil. Gracias.